Question

5．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為2.0g
（2）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G．
A、稱量用了生銹的砝碼；             B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出   E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線                 G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低．

解答 解：（1）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案為：2.0；
（2）A、稱量用了生銹的砝碼，導致稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大；            
 B、將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的固體中和含有溶質氫氧化鈉的物質的量偏小，溶液濃度偏��；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏�。�
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏�。�
F、定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏��；
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變；
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G；
故選：AC；BDEFH；G．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，注意配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶，本題難度不大．