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不同元素原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力就越強，在所形成的分子中成為負電荷偏向的一方；若x越小，其原子吸引電子的能力就越弱，在所形成的分子中成為負電荷偏離的一方。下列是某些短周期元素的x值。

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素符號

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)某鹵素化合物IBr中，共用電子對偏向___________________元素。

(2)分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍____________＜x(Mg)＜______________；_______________＜x(N)＜_______________。

(3)測得x值與原子半徑的關系______________；根據短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質___________________的規(guī)律。

(4)經驗規(guī)律告訴我們，當兩成鍵原子相應元素的差值Δx＞1.7時，一般認為形成離子鍵，當Δx＜1.7時形成共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型。

(5)推測周期表中，x值最小的元素位置(放射性元素除外)___________________。

解析：對表中數據進行橫向比較找出x值變化的規(guī)律，并結合題給信息解答。

答案：(1)Br  (2)0.93  1.61  2.55  3.44  (3)原子半徑越小，x值越大  周期性變化  (4)共價鍵  (5)第6周期第ⅠA族(Cs)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性．一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負性值：
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
電負性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
觀察上述數據，回答下列問題：
（1）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是
非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小
非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小
；
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
sp2
sp2
雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結構中含有C-Cl鍵，其共用電子對偏向
Cl
Cl
（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應發(fā)生的化學反應方程式：
因為四氯化硅與水發(fā)生反應（強烈水解）產生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
因為四氯化硅與水發(fā)生反應（強烈水解）產生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
；
（5）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結論）是：
Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物
Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物
；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論：
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
Mg：
0.93～1.57
0.93～1.57
、N：
2.55～3.44
2.55～3.44
．
（2）短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向
N
N
原子（填元素符號）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預測：AlBr3中化學鍵的類型是
共價鍵
共價鍵
．設計實驗驗證你的預測
測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在形成的化學鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
  元素素素素 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
元素 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）推測x值與原子半徑的關系是
 
；
（2）某有機化合物結構式為精英家教網，其中S-N中，你認為共用電子對偏向
 
．
（3）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值（△x）即△x＞1.7時，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl3中化學鍵類型是
 
．
（4）預測元素周期表中x值最小的元素的位置
 
（放射性元素除外）．

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科目：高中化學 來源：導學大課堂必修二化學魯科版 魯科版 題型：022

不同元素原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力就越強，在所形成的分子中成為負電荷偏向的一方；若x越小，其原子吸引電子的能力就越弱，在所形成的分子中成為負電荷偏離的一方．下列是某些短周期元素的x值．

(1)某鹵素化合物IBr中，共用電子對偏向________元素．

(2)分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍________＜x(Mg)＜________；________＜x(N)＜________．

(3)測得x值與原子半徑的關系________；根據短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質________的規(guī)律．

(4)經驗規(guī)律告訴我們，當兩成鍵原子相應元素的差值Δx＞1.7時，一般認為形成離子鍵，當Δx＜1.7時形成共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型．

(5)推測周期表中，x值最小的元素位置(放射性元素除外)________．

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