Question

15．已知A是組成有機物的必須元素，元素B～E表示元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素	性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
B	原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
C	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍．
D	單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
E	最高價氧化物的水化物能電離出與Ne電子數(shù)相等的陰陽離子．

（1）已知E在B的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體，該固體化合物的電子式為．
（2）C的氫化物和C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成甲，甲是共價化合物還是離子化合物？離子化合物，甲中的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（3）請寫出 A的單質(zhì)與D的最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 已知A是組成有機物的必須元素，則A為C元素；B的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則B只能位于第二周期，最外層含有6個電子，B為O元素；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得C的單質(zhì)，由于B為O元素，則該單質(zhì)只能為氮氣，N原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍；D的單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，則D為S元素；E最高價氧化物的水化物能電離出與Ne電子數(shù)相等的陰陽離子，結(jié)合（1）E在B的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體，則E為Na元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：已知A是組成有機物的必須元素，則A為C元素；B的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則B只能位于第二周期，最外層含有6個電子，B為O元素；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得C的單質(zhì)，由于B為O元素，則該單質(zhì)只能為氮氣，N原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍，則C為N元素；D的單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，則D為S元素；E最高價氧化物的水化物能電離出與Ne電子數(shù)相等的陰陽離子，結(jié)合（1）E在B的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體，則E為Na元素，
（1）E在B的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：；
（2）C為N元素，N的氫化物為氨氣、N的最高價氧化物的水化物為硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨為離子化合物，硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：離子化合物；離子鍵和共價鍵；
（3）A的單質(zhì)為C，D的最高價含氧酸為硫酸，碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．