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制造普通玻璃的原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），這種玻璃的成分可以認為是由Na2O、CaO和SiO2所組成的混合物，而鉀玻璃是將原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的．今測得某鉀玻璃中各成分的質量分數為：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2．求生產制取這種鉀玻璃的原料的物質的量之比是多少？
考點：玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途
專題：碳族元素
分析：鉀玻璃中各成分的質量分數為：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2，K2O都是從K2CO3中來，CaO都是從CaCO3中來，SiO2都是從石英中來，利用質量分數確定物質的量之比，根據CaCO3～CaO，K2O～K2CO3，計算原料的物質的量之比．
解答： 解：某鉀玻璃中各成分的質量分數為：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2，
則物質的量之比n（K2O）：n（CaO）：n（SiO2）=
18.4
94
：
：11.0
56
：
：70.6
60
=1：1：6，
根據元素守恒可知：K2O～K2CO3；CaO～CaCO3；所以，原料的物質的量之比就等于K2O、CaO、SiO2三者物質的量之比，故有生產這種鉀玻璃的原料K2CO3、CaCO3、SiO2的物質的量之比=1：1：6，
答：生產制取這種鉀玻璃的原料的物質的量之比是1：1：6；
點評：本題考查了關于物質的量的計算，注意元素守恒思想的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
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硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是（　�。�
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.2100.25
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于二氧化硫的敘述中錯誤的是（　�。�
A、在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B、二氧化硫可使品紅溶液褪色
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D、二氧化硫與水反應生成硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
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B、硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
D、鹽酸和硅酸鈉溶液反應：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）

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功能高分子材料通過在合成高分子的主鏈或支鏈上連接能顯示某種功能的官能團，使高分子具有特殊的功能，滿足光、電、磁、化學、生物、醫(yī)學等方面的功能要求．請列舉你知道的功能高分子材料及其應用實例．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+
1
2
2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；則a=
 
；該反應的熵△S
 
0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
 
．
（5）在298K下，C、Al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸在反應中體現酸性，斷裂
 
鍵，乙酸的電離方程式：
 
，乙酸能使紫色石蕊變
 
色，乙酸與碳酸鈉反應的化學方程式為：
 
，觀察到的現象是
 
，這個反應說明乙酸的酸性比碳酸
 
．

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（1）加入金屬鈉的質量；
（2）所得溶液中NaOH的質量分數．

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鋁的應用
（1）由于具有良好的
 
性而被制成鋁箔，用于包裝食品
（2）
 
性好，用于電線
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（5）做涂料．

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