【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液處理硫酸廠的廢氣SO2得 NaHSO3溶液,然后用惰性電極電解 NaHSO3廢水(原理如圖所示)使吸收液再生,兩膜中間的Na+和HSO3-可通過(guò)離子交換膜。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的HSO3-離子通過(guò)C膜向左側(cè)遷移,左側(cè)電極室溶液pH增大
B. 圖中A連接電源的正極,B連接電源的負(fù)極
C. 陽(yáng)極反應(yīng)為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+,陽(yáng)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的Na2SO3生成
【答案】C
【解析】
觀察圖形可知,左側(cè)氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)為陰極,右側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極,左側(cè)亞硫酸氫鈉和氫氧根離子結(jié)合生成亞硫酸鈉。
A、電解池中陰離子向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng),因此通電后中間隔室的HSO3-通過(guò)D膜向右側(cè)遷移,左側(cè)陰極區(qū)氫離子放電,產(chǎn)生氫氧根離子,然后結(jié)合亞硫酸氫根離子生成亞硫酸根離子,所以陰極區(qū)溶液pH增大,故A錯(cuò)誤;
B.左側(cè)氫離子放電,發(fā)生還原反應(yīng)為陰極,所以A連接電源的負(fù)極,B連接電源的正極,故B錯(cuò)誤;
C.陽(yáng)極區(qū)亞硫酸氫根離子失去電子生成硫酸,使溶液中c(H+)增大,所以陽(yáng)極區(qū)溶液pH降低,故C正確;
D.陰極發(fā)生電極反應(yīng):2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-,當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)生成1mol的Na2SO3,故D錯(cuò)誤;
故選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)體積最大的是( )
A.3gH2B.6.02×1023個(gè)H2C.44.8LH2D.0.5molH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ( )
①溫度 ②壓強(qiáng) ③催化劑、軡舛取、莘磻(yīng)物本身的性質(zhì)
A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2H2S+SO2=2H2O+3S中,氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為( )
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 16∶17
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的很多性質(zhì)都與晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系,運(yùn)用相關(guān)的知識(shí)回答下列問(wèn)題
(1)NaCl 、干冰、金剛石熔點(diǎn)由高到低的順序是___________________________(用>連接),
其中在熔融為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是________________。
(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式:六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu),其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為 _______________
(3)醋酸的球棍模型如圖所示。
①在醋酸中,碳原子的軌道雜化類(lèi)型有 _______________;
②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中含有的化學(xué)鍵是 _______________(填選項(xiàng)字母)。
A.極性鍵 B.非極性鍵
C.配位鍵 D.金屬鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列物質(zhì)中:
①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar
(1)只存在極性鍵的分子是____;只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是____;(填序號(hào),下同)。
(2)既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是________。
(3)只存在σ鍵的分子是________,既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________。
(4)不存在化學(xué)鍵的是_________。
(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫(xiě)出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B_________________;沉淀D __________________;
溶液E_________________________________________。
(3)寫(xiě)出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①__________________________________;④_____________________________。
(4)寫(xiě)出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
②_________________________________;③______________________________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì):______________________________________
(6)分別寫(xiě)出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途:
Al2O3__________________________Fe2O3____________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期, B和C同族,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B與A能生成化合物BA2,C與A生成化合物CA2, A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成D2A或D2A2。請(qǐng)回答
(1)寫(xiě)出元素符號(hào)A:_______,B:_______,C:________。
(2)D2A的電子式___________,
(3)D2A2的化學(xué)式__________,灼燒該化合物火焰呈_________色。
(4)C在元素周期表中的位置是_________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。
(5)比較A、B簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)________;原因_____________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com