Question

10．如圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時(shí)能獲得電能的一種裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
• B． 正極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+4H⁺═H₂O
• C． 每消耗 0.2 mol CH₂=CH₂，則溶液中有 0.4 mol e^-遷移
• D． 放電一段時(shí)間后磷酸的物質(zhì)的量不變

Answer 1

分析 由總反應(yīng)式可知CH₂=CH₂被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答該題．

解答 解：A．原電池工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故B正確；
C．由電極方程式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O可知，每有0.1molO₂反應(yīng)，則遷移H⁺0.4mol，電子不能通過(guò)溶液，所以溶液中無(wú)電子遷移，故C錯(cuò)誤；
D．磷酸并不參與電解反應(yīng)，是一種介質(zhì)，因此放電一段時(shí)間后磷酸的物質(zhì)的量不變，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意掌握電極方程式的書(shū)寫(xiě)是解決本題的關(guān)鍵．題目難度中等，是中檔題．