Question

6．下列說法正確是（　�。�

• A． 向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加含1 mol溶質的稀鹽酸會產生1mol的CO₂氣體
• B． 標準狀況下，將64g 銅片投入到含 2 molH₂SO₄的濃硫酸中加熱會產生22.4 L的SO₂氣體
• C． 標準狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內氨水的物質的量濃度為（$\frac{1}{22.4}$）mol/L
• D． 向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入足量CO₂氣體產生1mol BaCO₃白色沉淀

Answer 1

分析 A、碳酸鉀和等量的鹽酸之間反應生成的是碳酸氫鉀，不會放二氧化碳；
B、金屬銅和濃硫酸在解熱下會反應，但是和稀硫酸不會發(fā)生反應；
C、根據物質的量濃度公式c=$\frac{n}{V}$來計算；
D、Ba（OH）₂溶液中通入足量CO₂氣體得到的是碳酸氫鋇溶液．

解答 解：A、1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加含1mol溶質的稀鹽酸之間反應生成的是碳酸氫鉀，不會放二氧化碳，故A錯誤；
B、標準狀況下，將64g銅片投入到含2mol H₂SO₄的濃硫酸中加熱，會發(fā)生反應，但是隨著反應的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸不會發(fā)生反應，所以產生SO₂氣體的體積會小于22.4L，故B錯誤；
C、假設充滿氨氣的干燥燒瓶的體積是V，氨氣極易溶于水，得到一水合氨溶液，最后溶液的體積也是V，最后氨水的物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4}}{V}$mol/L=$\frac{1}{22.4}$mol/L，故C正確；
D、Ba（OH）₂溶液中通入足量CO₂氣體得到的是碳酸氫鋇溶液，不會得到碳酸鋇，故D錯誤．
故選C．

點評 本題涉及氨氣以及濃硫酸化學性質的考查，注意B是易錯點，物質的反應取決于所用反應物量的多少的反應要注意，難度不大．