Question

【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸（即純醋酸）；④汞；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。其中：能導(dǎo)電的是______________（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_________屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________；弱電解質(zhì)的電離方程式：_________

(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L，若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時(shí)溶液呈____性。

(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_________(填序號)曲線表示。

Answer 1

【答案】④⑧ ②⑥⑦ ①⑤⑧ CH3COOHCH3COO-+H+ H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O 堿 C

【解析】

(1)根據(jù)含有自由移動(dòng)的帶電微粒(如離子、電子)的物質(zhì)能導(dǎo)電；電解質(zhì)是在熔融態(tài)或在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在水溶液中只有部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，存在電離平衡；

(2)根據(jù)二者反應(yīng)的物質(zhì)的量比關(guān)系，書寫反應(yīng)方程式和離子方程式，根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小，判斷溶液的酸堿性；

(3)開始時(shí)溶液中含有大量的Ba2+、OH-，溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)，稀硫酸不斷加入，直至過量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；

(1)④汞中含有自由移動(dòng)的電子，能夠?qū)щ�；⑧熔融的氯化鈉中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl-，能夠?qū)щ�，故能夠�(qū)щ姷倪x項(xiàng)是④⑧；

②液態(tài)SO3；⑥蔗糖；⑦乙醇都是由分子構(gòu)成的化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)，都不能因自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的微粒而導(dǎo)電，因此都是非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的選項(xiàng)是②⑥⑦；

①K2SO4晶體、⑤小蘇打、⑧熔融的氯化鈉都屬于可溶性的鹽，在水中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)的選項(xiàng)是①⑤⑧；

③冰醋酸(即純醋酸)由分子構(gòu)成，溶于水后，在水分子作用下，能夠部分電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的CH3COO-、H+，存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；

(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L，NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1：1混合，發(fā)生反應(yīng)：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，此時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液呈堿性；

(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀H2SO4直至過量，恰好反應(yīng)時(shí)，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)開始時(shí)，溶液中含有Ba(OH)2電離產(chǎn)生的Ba2+、OH-，溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)，隨著硫酸的加入，溶液中Ba2+、OH-濃度降低，溶液的導(dǎo)電性減弱，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎無自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性為0，當(dāng)硫酸過量時(shí)，溶液中又有硫酸電離產(chǎn)生的H+、SO42-，且硫酸越多，溶液中過量硫酸電離產(chǎn)生H+、SO42-離子濃度增大，導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)，故圖中只有曲線C符合導(dǎo)電性變化趨勢。