【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ）
A.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C.氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑
D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

【答案】D
【解析】解：A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與其還原性無關，故A錯誤；
B．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，與其分解性無關，故B錯誤；
C．氫氧化鋁膠體具有吸附性，則用作凈水劑，與弱堿性無關，故C錯誤；
D．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中正確的是( )

A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2

C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是（ ）

A．阿斯匹林 B．抗酸藥 C．脂肪 D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（ ）

A．NaCl溶液 B．液態(tài) HCl C．熔融的KOH D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是( )

A. 兩溶液稀釋前的濃度相同

B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c

C. a點的KW值比b點的KW值大

D. a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能成功的是

A. 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B. 苯和硝基苯采用分液的方法分離

C. 苯可以使酸性KMnO4溶液褪色 D. 用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2 ， 能與NaOH反應且有3個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

C O

H—O

C—H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列價電子排布式表示的四種元素中，電負性最大的是

A. 4s1 B. 2s22p5 C. 3s23p4 D. 3d64s2

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