Question

相同條件下，下列有關(guān)溶液的比較中，不正確的是（　�。�
①pH=2的CH₃COOH溶液�、趐H=2的HCl溶液�、踦H=12的氨水　④pH=12的NaOH溶液．

• A、水電離出的c（H⁺）：①=②=③=④
• B、將②、③溶液混合后pH=7，消耗溶液的體積：②＞③
• C、將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量①更多
• D、分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer 1

分析：A．根據(jù)酸堿溶液都抑制了水的電離進行比較水的電離程度；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，只能部分電離出氫氧根離子，所以氨水濃度大于0.01mol/L；
C．醋酸為弱酸，醋酸的濃度大于0.2mol/L，等體積的醋酸和鹽酸中，醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫；
D．堿溶液的pH大于酸溶液的pH，弱電解質(zhì)稀釋過程中電離程度增大，據(jù)此進行解答．

解答：解：A．酸溶液和堿溶液都抑制水的電離，酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液的氫離子是水電離的，所以四種溶液中水電離的氫離子濃度相等，都是10^-12mol/L，故A正確；
B．②pH=2的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L，而③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積的兩溶液混合，氨水過量，若溶液顯示中性，則鹽酸的體積大于氨水，即：②＞③，故B正確；
C．①pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L，而②pH=2的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L，等體積的兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫，與鋁反應(yīng)時，醋酸生成的氫氣多，故C正確；
D．堿溶液的pH一定大于酸溶液的pH，③、④的pH大于①、②的；③pH=12的氨水為弱堿，稀釋過程中電離程度大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量大于④，稀釋后溶液的pH：③＞④；而①pH=2的CH₃COOH溶液稀釋后溶液中氫離子濃度大于②，溶液的pH①＜②，所以分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等，注意掌握溶液pH與溶液酸堿性的關(guān)系，明確影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素；D為易錯點，注意溶液pH與氫離子濃度關(guān)系．