【題目】常溫下,根據(jù)表中的幾種物質的電離平衡常數(shù)回答下列問題:

NH3·H2O

2×10-5

HNO2

7×10-4

HClO

3×10-8

H2CO3

K1=4×10-7 K2=4×10-11

(1)常溫下,等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測得NH4NO2溶液中c(NH)較小,試分析原因: 。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ,NO水解反應的平衡常數(shù)Kh mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液,其pH 7 (填“>”、“<”或“=”);反應NH3·H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常數(shù)K= 。

(3) 少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式

【答案】(1)NO水解呈堿性,對NH的水解起促進作用

c(NO)>c(NH)>c(H)>c(OH);1.4×10-11

(2)>;800

(3)ClO+CO2+H2O=HCO+HClO

【解析】

試題分析:(1)由表中數(shù)據(jù)分析可知HNO2是弱酸,NO水解呈堿性,對NH的水解起促進作用所以,常溫下等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測得NH4NO2溶液中c(NH)較小;依據(jù)平衡常數(shù)可知, NH4+水解程度小于NO2-水解程度所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NO)>c(NH)>c(H)>c(OH); 水解平衡:NO+H2OHNO2+OH-和電離平衡HNO2NO+H+可知,水解平衡常數(shù)Kh=Kw/K電離=10-14/(7×10-4)1.4×10-11。

(2)依據(jù)電離常數(shù)可知, NH4+水解程度小于 HCO水解程度,NH4HCO3溶液呈堿性,其pH7;依據(jù)化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)的含義可知,反應NH3·H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常數(shù)等于氨水的電離常數(shù)與碳酸的電離常數(shù)的乘積除以水的離子積常數(shù)。即K=[(2×10-5)×(4×10-7)]/10-14=800

(3)依據(jù)電離常數(shù)可知,酸性H2CO3>HClOHCO,所以少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式ClO+CO2+H2O=HCO+HClO。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A

將鋁片分別投入濃、稀硝酸中,前者無明顯現(xiàn)象,后者反應劇烈

稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強

B

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解

該溶液中一定含有Mg2+

D

溴水中通入SO2,溴水褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列各組物質中,第一種是混合物,第二種是鹽,第三種是酸的是

A. 空氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿

C. 食鹽水、硝酸、燒堿 D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰

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【題目】能用HOHH2O來表示的化學反應是(

A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應

BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C.二氧化碳通入澄清石灰水中

D.澄清石灰水和稀硝酸反應

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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題:

(1)上述正向反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)在800 ℃發(fā)生上述反應,以表中的物質的量投入恒容反應器,其中向正反應方向移動的有________(填下表中字母編號)。

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

0

D

0.5

2

1

1

(3)已知在一定溫度下:

C(s)+CO2(g)2CO(g) 平衡常數(shù)K1;

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K;

KK1、K2之間的關系是________。

(4)若在500 ℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下,CO平衡時的轉化率為______________。

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【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時,各物質的物質的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變,以221的物質的量之比再充入A、B、C,則:

A.平衡不移動

B.再達平衡時,n(A)n(B)n(C)仍為221

C.再達平衡時,C的體積分數(shù)增大

D.再達平衡時,正反應速率增大,逆反應速率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1,已知:

下列說法不正確的是

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ

C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量

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【題目】—定溫度下,列溶液的離子濃度關系式正確的是( )

A. pH=5 H2S溶液中,c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 將等物質的量的Na2CO3NaHCO3混合溶水中:

C. pH之和為14的H2C2O4NaOH 溶液混合:c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

D. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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【題目】下列有關物質的性質和對應用途的描述均正確的是

A. SiO2硬度大,可用于制造光導纖維

B. 碳具有還原性,可用碳在高溫下將二氧化硅還原為硅

C. 銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

D. 汽油是常見的有機溶劑,可以用裂化汽油來萃取溴水中的溴

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