Question

【題目】（1）SO2和NOx都是大氣污染物。采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。

已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：

NO2被NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是_____________________________。

（3）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____________。

（4）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為______。

（5）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達到平衡，若：

①A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n__p。(填< > =)

②A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為______態(tài)。

③A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是___

④加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

Answer 1

【答案】-574.1 2NO2+4HSO3- = N2+4SO42-+4H+ C4H10(g) +O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol； 1：1 ＜ 固或液 逆反應(yīng)方向 吸熱

【解析】

（1）① N2(g)＋O2(g) = 2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律②－①得C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－574.1kJ·mol－1 ；故答案為：-574.1；

（2）NO2被吸收的反應(yīng)物為NO2、NH4HSO3，二氧化氮中氮元素為+4價，生成物有氮氣，所以亞硫酸氫根離子中硫被氧化成硫酸根離子，反應(yīng)為2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+，故答案為：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；

（3）丁烷化學(xué)式是C4H10,相對分子質(zhì)量是58，則10kg丁烷的物質(zhì)的量是n(C4H10)= 10000g÷ 58g/mol=172.4mol，其完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出的熱量為5×105kJ，則單位物質(zhì)的量的丁烷完全燃燒放出熱量是5×105kJ÷172.4mol=2900kJ/mol，所以丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C4H10(g) +O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol；

（4）假設(shè)在混合物中含有C、H2的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=0.2mol；393.5kJ/molx+(483.6kJ/mol÷2)y=63.53kJ，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：1:1；

（5）①因減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以m+n＜p，故答案為：＜；

②增加B的量，平衡不移動，說明B的濃度不變，B可以是液體也可以是固體，故答案為：固或液；

③因增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，A、C是氣體，而且m+n=p，所以B不是氣體，則m＜p，即平衡移動的方向是逆反應(yīng)方向，故答案為：逆反應(yīng)方向；

④因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，C的質(zhì)量增加，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱。