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一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（  ）
A．以X濃度變化表示的反應速率為1/8mol/(L·S)
B．12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5
C．若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小
D．若該反應的△H＜0 ，升高溫度，平衡常數K減小
D
生成0.6molZ，則消耗X是0.3mol，所以X的反應速率是，A不正確。容器容積擴大，則壓強減小，平衡向逆反應方向移動，所以再次平衡時Z的平衡濃度小于原來的1/5，B不正確。增大X的濃度，平衡向正反應方向移動，所以物質Y的轉化率增大，C不正確。反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，衡常數K減小，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2 mLCCl4，充分振蕩，靜置。下列有關該實驗的說法不正確的是
A．下層CCl4溶液呈紫紅色
B．取少量上層溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黃色沉淀產生，則表明該反應存在化學反應限度
C．取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則表明該反應存在化學反應限度
D．該實驗中KI與FeCl3反應后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I—、I2等微粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的定容容器中，反應A2（g）+B2（g） 2AB（g）達到平衡標志的是
A．單位時間內生成2n mol AB同時消耗n mol B2
B．單位時間總物質的量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內生成n mol A2同時消耗n mol B2
D．容器內各組分的物質的量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T °C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數變化情況如圖II所示。則下列結論正確的是
A．該反應的化學方程式為： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)
B．反應進行的前3min內，用X表示的平均反應速率v(x)=0.067mol/(L·min)
C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉化率先增大后減小
D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒沙特列原理解釋的是
A．加入催化劑后H2 和O2反應生成水
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應：
A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（  ）

A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達平衡時，容器M、N中物質A的體積分數相同
B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器N中物質A的轉化率較大
C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短
D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據為：
△H-T△S<0 反應能正向自發(fā)進行    
△H-T△S=0 反應達到平衡狀態(tài)
△H-T△S>0 反應不能自發(fā)進行
設反應A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反應發(fā)生，溫度必須：
A．高于409KB．低于136 K
C．高于136K而低于409KD．低于409K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃時，平衡常數K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。
（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a％、b％，則a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭氣化時發(fā)生的反應為：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O2（g）＝2CO （g）；△H1＝–221．0 kJ mol–1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g）；△H2＝–483．6 kJ mol–1
則煤氣化反應的△H＝         。
②煤氣化反應的平衡常數表達式K＝    ，溫度升高，平衡常數          。
（2）水煤氣可以合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的平衡轉化率為75%。
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ（H2）＝                。
②反應達平衡后充入適量氫氣并維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉化率       （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是                                              。
③將3.2 g甲醇充分燃燒后的產物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度大小順序為                    。

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