Question

CoCl₂?6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等〕制取CoCl₂?6H₂O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂?6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na₂SO₃的主要作用是

 

．
（2）寫出NaClO₃在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式

 

；若不慎向“浸出液”中加了過(guò)量的NaClO₃，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式

 

．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是

 

、

 

和過(guò)濾．
（4）浸出液加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2時(shí)，所得濾液中金屬離子有

 

．
（5）萃取液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是

 

．
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的含量，稱取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO₃溶液混合，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6克．則粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：含鈷廢料中加入鹽酸，加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl₂、AlCl₃、FeCl₂，加入NaClO₃，可得到FeCl₃，然后加入Na₂CO₃調(diào)pH至5.2，可得到Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀，過(guò)濾后所得濾液主要含有CoCl₂，為得到CoCl₂?6H₂O晶體，應(yīng)控制溫度在86℃以下，加熱時(shí)要防止溫度過(guò)高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干，
（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)，Na₂SO₃是還原劑，還原Co³⁺；
（2）NaClO₃的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；在酸性條件下，NaClO₃與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
（3）根據(jù)從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體，從而確定操作步驟；
（4）浸出液加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2時(shí)，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺沉淀完全，據(jù)此分析剩余的金屬離子；
（5）由流程圖可知，加入萃取劑，萃取Mn²⁺；
（6）根據(jù)CoCl₂?6H₂O關(guān)系式求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)，Na₂SO₃是還原劑，還原Co³⁺為Co²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O，
故答案為：還原Co³⁺；
（2）NaClO₃的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；在酸性條件下，NaClO₃與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O；
故答案為：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O；
（3）利用從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾；
故答案為：蒸發(fā)；冷卻；
（4）NaClO₃的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺沉淀完全，此時(shí)溶液中的金屬離子主要有Co²⁺、Mn²⁺、Na⁺，
故答案為：Co²⁺、Mn²⁺、Na⁺；
（5）根據(jù)流程圖可知，此時(shí)溶液中存在Mn²⁺、Co²⁺金屬離子；由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取作用可知，此時(shí)萃取液中金屬離子為Mn²⁺，
故答案為：Mn²⁺；
（6）根據(jù)CoCl₂?6H₂O～2AgCl，16.4g
          238         287
           x          4.6g，x=3.81g
則粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3.82g× 100mL 25mL

16.4g

×100%=93.0%，
故答案為：93.0%．

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)制取CoCl₂?6H₂O的工藝流程，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度大，理解工藝流程圖、明確實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．