【題目】依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，HNO3可屬于下列中的哪一類

①氧化物 ②含氧酸 ③一元酸 ④混合物 ⑤電解質(zhì)

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④

【答案】A

【解析】

從物質(zhì)的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ娍矗?/span>HNO3屬于電解質(zhì)，故②③⑤正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽離子

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1) 實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取濃硫酸_____mL；配制時(shí)除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有______________。

(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學(xué)式),濾液II中含有的離子主要有__。

(4) 鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。

(5) 寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪、蛋白質(zhì)三大類營養(yǎng)物質(zhì)在消化道中消化的先后順序是（ ）

A.糖類、脂肪、蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)、糖類、脂肪

C.脂肪、糖類、蛋白質(zhì)D.糖類、蛋白質(zhì)、脂肪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是

A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會(huì)增大

B. CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸

D. 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S有劇毒，石油化工中常用以下方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。先將含H2S的廢氣(其它成分不參與反應(yīng))通入FeCl3溶液中，過濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示)，電解后的溶液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 過濾所得到沉淀的成分為S和FeS

B. 與外接電源a極相連的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

C. 與外接電源b極相連的是鐵電極

D. 若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，得到氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導(dǎo)體材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_________________________，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。

(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______，其中σ鍵的對(duì)稱方式為___________。與CN—互為等電子體的分子為___________。

(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________。NF3的空間構(gòu)型為____________。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因_________________________________________________________。

GaN

GaP

GaAs

熔點(diǎn)

1700℃

1480℃

1238℃

(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_____________；

② GaN的密度為______________________g·cm3(用a、NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. H+、Ca2+、Cl、CO32 B. Cu2+、Ba2+、Cl、SO42

C. NH4+、Na+、OH、SO42 D. K+、Na+、OH、NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計(jì)方案探究溫度對(duì)產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 溫度較低時(shí)， 肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4＋O2 = N2＋2H2O

B. 900℃時(shí)，能發(fā)生 N2＋O2 = 2NO

C. 900℃時(shí)， N2的產(chǎn)率與 NO 的產(chǎn)率之和可能小于 1

D. 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進(jìn)行不斷升溫實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1000K時(shí)反應(yīng)C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L－1時(shí)，上述反應(yīng)

A. 正向移動(dòng) B. 逆向移動(dòng) C. 達(dá)到平衡 D. 不一定

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