【題目】XYW為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,XY同主族,YW的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性:

1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式: 。

2)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2、W2的性質(zhì)。

分別通入YX2W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填相同、不相同);若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入W2時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當(dāng)通入YX2時(shí),打開K通入適量X2,化學(xué)方程式為 。

若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量 (填字母)可以看到白色沉淀生成。

A.氨水

B.稀鹽酸

C.稀硝酸

D.氯化鈣

4)如由元素YX組成-2價(jià)酸根ZZYX的質(zhì)量比為Y:X=4:3,當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且兩種沉淀物質(zhì)量相等。寫出W2Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式: 。

【答案】1MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;

2相同;棕黃色的煙;Cl2SO22H2O=H2SO42HCl;②I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

3AC;Cl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-。

【解析】試題分析:X、YW為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,XY同主族,YW的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性,則XO,Y S,WCl。(1)在實(shí)驗(yàn)室一般是用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;①SO2、Cl2的水溶液都具有漂白性,所以若分別通入YX2W2,在裝置A中都會觀察到品紅溶液褪色,故看到的現(xiàn)象是相同的;若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入Cl2時(shí),在D中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3,所以D中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當(dāng)通入SO2時(shí),打開K通入適量Cl2,化學(xué)方程式為Cl2SO22H2O=H2SO42HCl若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,nI2= 1.0×10-3mol/L×0.005L=5.0×10-6mol,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則1molI2失去10mol電子,所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;(3)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,由于酸性HCl>H2SO3,所以不能與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),未見沉淀生成,A.向該試管中加入過量氨水,會發(fā)生SO2與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO32-,然后與溶液的Ba2+再形成BaSO3白色沉淀,正確; B.稀鹽酸與溶液的成分不能發(fā)生反應(yīng),不能產(chǎn)生白色沉淀,錯誤; C.稀硝酸具有強(qiáng)的氧化性,會把亞硫酸氧化產(chǎn)生硫酸,硫酸與氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀,正確;D.氯化鈣溶液與溶液的成分不能發(fā)生反應(yīng),因此不能形成白色沉淀,錯誤;(4)如由元素YX組成-2價(jià)酸根ZZYX的質(zhì)量比為Y:X=4:3,則ZS2O32-,當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀S產(chǎn)生,取上層清液加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且兩種沉淀物質(zhì)量相等。則W2Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式是Cl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物中碳原子和氫原子個數(shù)比為34,不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色.其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的75倍。在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng),能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是( )

A. CH≡C﹣CH3 B. CH2═CHCH3

C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;

NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。

回答下列問題:

1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)_____

2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選出)。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?/span>

4)若用50mL0.55mol/LHCl50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱,則測出的中和熱,

(填偏大 偏小 不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(普通)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

合成反應(yīng):

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題:

(1)裝置a的名稱是 。

(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是 (填正確答案標(biāo)號)。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,可能用到的儀器有 (填正確答案標(biāo)號)。

A圓底燒瓶 B溫度計(jì) C漏斗 D玻璃棒 E接收器

(6)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

1用于發(fā)射天宮一號的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH32NNH2氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時(shí)生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

2298 K時(shí),在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2g N2O4gΔH=-a kJ·mol1 a0。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1。達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO22倍,回答下列問題。

298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。

下列說法正確的是(

a.AC兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC

bB、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:BC

cA、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測得nNO2=0.6 mol nN2O4=1.2mol,則此時(shí)V(正 V(逆(填“>”“<”“=”

3NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、de五個點(diǎn),

水的電離程度最大的是__________(填“a”“b”“c”“d”“e”,下同

其溶液中cOH-的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ;

c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)課上,圍繞硫的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下探究,請根據(jù)要求回答以下問題。

1裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

2裝置B用來探究SO2的漂白性,則應(yīng)裝的試劑是________,反應(yīng)一段時(shí)間后,看到的現(xiàn)象是________________;若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象,則二者在反應(yīng)原理上________填“相同”或“不相同”。

3裝置C檢驗(yàn)SO2具有______性填“氧化”或“還原”。裝置C試管口棉花團(tuán)應(yīng)蘸有_____溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2









3









4









1)表中最活潑的金屬是__________,單質(zhì)能用作半導(dǎo)體材料的是__________,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________ (填寫元素符號)。

2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________ (填寫元素符號),分別寫出該元素的氫氧化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

3組成的化合物屬于__________(填離子化合物共價(jià)化合物)用電子式表示該化合物的形成過程________________________________。的氫化物中含有__________(填離子鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵)的電子式是__________。

4的氫化物中沸點(diǎn)較高的是__________(寫化學(xué)式)原因是_________。

5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:實(shí)驗(yàn)室常用無水乙醇(CH3CH2OH)制備乙烯,制備原理為

CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O。

無水乙醇性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

溶解性

揮發(fā)性

化學(xué)性質(zhì)

無水乙醇

114.1

78.3

能與水以任意比互溶

易揮發(fā)

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)。(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

現(xiàn)

點(diǎn)燃酒精燈,加熱至170

I:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑

II:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

……

實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶

III:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出

(1)寫出乙烯的1個用途: ,對應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)類型)

(2)A中燒瓶內(nèi)溶液漸漸變黑,說明濃硫酸具有

(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認(rèn)為是C2H4使B中溶液褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)類型)

(4)乙根據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象I和III綜合分析,認(rèn)為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種 有刺激性氣味的氣體X。你認(rèn)為這種有刺激性氣味氣體X是 (填化學(xué)式)。

驗(yàn)證氣體X的存在,并證實(shí)是C2H4使B中溶液褪色,乙設(shè)計(jì)如下裝置,與A連接

設(shè) 計(jì)

現(xiàn)

與A連接的裝置如下:

C中溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色;

F中溶液褪色

請回答下列問題

D盛放的試劑是 填化學(xué)式,不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用離子方程式解釋 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等.某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H0

1制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________,液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________;

從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_____________(填寫操作名稱),為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是_____________(填寫選項(xiàng)序號)。

a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40℃以下烘干

尾氣處理裝置如圖所示,能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________(),理由是_____;

2取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為2.000g.則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79Mr(CaCO3)=100]

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同步練習(xí)冊答案