【題目】有6種短周期元素,原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,且離子的電子數(shù)均相同;D和E可形成4核10電子的分子;F是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。試回答下列問(wèn)題(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)寫(xiě)出B在元素周期表中的位置: _______________;C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)B與E形成的化合物E2B2的電子式為__________;D和E形成4核10電子的分子的結(jié)構(gòu)式為__________;A、B、E形成的化合物中存在的化學(xué)鍵____________________。
(3)元素A與元素F相比,金屬性較弱的是________(用元素符號(hào)表示),寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(4)常壓下1.6gC的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒放出14.85kJ的熱量,寫(xiě)出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________________ 。
【答案】 第二周期第ⅥA族 離子鍵和極性共價(jià)鍵 Al Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
【解析】分析:有6種短周期元素,原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,且離子的電子數(shù)均相同,因此該化合物是氧化鈉,則A是Na,B是O,所以C是S;D和E可形成4核10電子的分子是NH3,所以E是H,D是N;F是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,F是Al。
詳解:根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F分別是Na、O、S、N、H、Al。則
(1)氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族;硫的原子序數(shù)是16,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)B與E形成的化合物E2B2是雙氧水,含有極性鍵和非極性鍵,電子式為;D和E形成4核10電子的分子是氨氣,結(jié)構(gòu)式為;A、B、E形成的化合物是氫氧化鈉,其中存在的化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價(jià)鍵。
(3)同周期自左向右金屬性逐漸增強(qiáng),則元素A與元素F相比,金屬性較弱的是Al。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物,則實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+。
(4)常壓下1.6gC的單質(zhì)是1.6g÷32g/mol=0.05mol,在足量的空氣中完全燃燒放出14.85kJ的熱量,則1mol硫完全燃燒放出的熱量是,所以表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對(duì)兒童的健康危害更大.下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是( )
A.雙酚A的分子式是C15H16O2
B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
C.反應(yīng)①中,1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D.反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:
已知;RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是________,A→B的反應(yīng)類(lèi)型是________ 。
(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。
(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是________ 。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________ 。
(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有5個(gè)峰,峰面積比為2:1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________ 。
(6)寫(xiě)出用乙醇為原料制備2-丁烯醛的合成路線(xiàn)(其他試劑任選) ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中(填“氧化”或“還原”),供給人體所需要的能量.其中是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).根據(jù)溶解性的不同,維生素B類(lèi)屬于溶性維生素,維生素D 屬于溶性維生素.某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào),它表示 , “R”表示 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 因?yàn)?/span>Na比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng)
B. 第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)
C. IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
D. ⅥA族元素O、S、Se的位置從上至下,故、、穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)
B. pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)=20.00 mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00 mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和是24,下列說(shuō)法中正確的是( )
X | Y | |
Z | W |
A. 原子半徑:
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:
C. 四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D. X的氣態(tài)氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子,B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)E在周期表中的位置________________________。
(2)F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。
(3)B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。
(4)D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(5)同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。
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