將一定質量的金屬Zn跟100 mL，18.0 mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應．發(fā)現(xiàn)Zn完全溶解，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為11.2 L．將反應后的溶液稀釋成1 L，測得溶液中H+離子的物質的量濃度為2 mol/L．則所生成氣體中二氧化硫與氫氣的體積比為


  1. A.
    1∶2
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    3∶2
  4. D.
    2∶3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是
Fe
Fe
，B是
Zn
Zn
．
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 甲 乙 丙
混合粉末質量/g 6.2 18.6 24.8
生成氣體體積（標準狀況下）/mL 2240 5600 5600
計算上述所用鹽酸的物質的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源：貴州省白云二中2009屆高考專題復習化學測試卷第五部分氧族元素 題型：021

將一定質量的金屬Zn跟100 mL，18.0 mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應．發(fā)現(xiàn)Zn完全溶解，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為11.2 L．將反應后的溶液稀釋成1 L，測得溶液中H+離子的物質的量濃度為2 mol/L．則所生成氣體中二氧化硫與氫氣的體積比為

A．

1∶2

B．

2∶1

C．

3∶2

D．

2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等質量的Cu、Zn、Fe三種金屬組成的混合物a g,放入FeCl3和HCl的混合溶液中，充分反應后：

（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有________，可能還有________；

（2）若剩余固體a/3 g，則溶液中的陽離子一定有_______，可能有_______，一定沒有_______；

（3）若剩余固體3a/4 g，則溶液中的陽離子一定有v，一定沒有________。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

白鐵皮是日常生產中常用的金屬材料之一，是在鐵皮上鍍上一薄層鋅形成的，具有較強的耐腐蝕性。請你對某學習小組對鍍鋅鐵皮進行的下列探究中的問題進行解答說明：
(1)某同學提出：在金屬活動性順序表中鋅排在鐵的前面，為什么鐵的表面鍍上一層鋅還能防腐呢？你的解釋是___。
(2)學習小組模擬進行鐵釘鍍鋅的實驗，步驟如下：
第一步：電鍍液的配制；
第二步：鍍件的處理；
第三步：電鍍的操作。 電鍍過程中鐵片與電源的____極相連。
(3)學習小組針對如何測定鍍鋅鐵皮的鍍鋅層厚度提出如下一些方案：
方案1：將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，通過測量氫氣的體積，計算鐵皮上鋅的質量。
方案2：將一定質量的鍍鋅鐵皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，經過足夠時間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量 （W2），計算鐵皮上的鋅的質量。
方案3：將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反應后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。
①方案1中用到測量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測量氣體體積的是___。
學習小組擬選用C裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準備讀數(shù)時，應注意：____。
②方案2的主要缺點是___。
③Zn與Al相似，具有兩性，寫出方案3中Zn與足量的NaOH溶液反應的離子方程式：___。

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