【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中,配體有____種,配位原子是______;與C2O42-互為等電子體的分子是_______(填化學(xué)式);

2CaO晶胞如圖所示,CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO3401kJ/mol、NaCl786kJ/mol。導(dǎo)致兩者品格能差異的主要原因____________。

3)汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)生藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì),在NaN3固體中,陰離子的立體構(gòu)型為________

4)從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)(見(jiàn)下圖)。已知:①M(fèi)oS2結(jié)構(gòu)和石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu);② Mo元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d55s1。

下列說(shuō)法正確的是__ ;

A.晶體硅中硅原子的軌道雜化類(lèi)型為sp2

B.電負(fù)性:S

C.晶體硅和C60比較,熔點(diǎn)較高的是C60

DMo位于第五周期ⅥBE. MoS2的晶體中每個(gè)Mo原子周?chē)嚯x最近的S原子數(shù)目為4

FMoS2的晶體中Mo-S之間的化學(xué)鍵為極性鍵、配位鍵和范德華力

根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答:MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤(rùn)滑性能,其原因是________。

5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?/span>100倍,而耗能只有其10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化稼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞參數(shù)a=565 pm。則砷化鎵的晶胞密度____g/cm3(列式表示,不需計(jì)算結(jié)果), n位置Ga原子與m位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。

【答案】 2 O N2O4(其他合理答案也可給分) 晶體中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)CaO大于NaCl 直線型 BD MoS2具有層狀結(jié)構(gòu),MoS同層間以共價(jià)鍵結(jié)合,層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合,在外力作用下層與層間易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)

【解析】1根據(jù)Cr的配合物化學(xué)式K[Cr(C2O4)2(H2O)2]可知配體有2,C2O42-H2O,氧原子含有孤對(duì)電子,因此配位原子是O;原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體,與C2O42-互為等電子體的分子是N2O4;(2晶體中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)CaO大于NaCl,所以晶格能大于氯化鈉。(3NaN3固體中,陰離子為N3,離子中有16個(gè)價(jià)電子,所以與CO2互為等電子體,根據(jù)等電子體結(jié)構(gòu)相似可知,N3的立體構(gòu)型為直線型。(4①A.晶體硅中每個(gè)硅原子和4個(gè)硅原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,所以每個(gè)硅原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì),含有4個(gè)共價(jià)鍵的原子采用sp3雜化,A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大,S元素的非金屬性弱于Cl元素,所以電負(fù)性:S<Cl,B正確;C.硅晶體屬于原子晶體,C60晶體中存在分子間作用力,所以硅晶體熔點(diǎn)高于C60,C錯(cuò)誤;D.Mo元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d55s1,位于第五周期VIB族,根據(jù)圖知,每個(gè)Mo原子周?chē)嚯x最近的S原子數(shù)目是6,D正確;E.提供空軌道和提供孤電子對(duì)的原子間易形成配位鍵,配位鍵屬于共價(jià)鍵,不同元素之間易形成的配位鍵屬于極性共價(jià)鍵,范德華力不屬于化學(xué)鍵,E錯(cuò)誤;②MoS2結(jié)構(gòu)和石墨相似,根據(jù)圖片知,MoS2具有層狀結(jié)構(gòu),Mo和S同層間以共價(jià)鍵結(jié)合,層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合,外力作用層與層易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng);(5)m位置As原子,n位置Ga原子,晶胞中含有Ga原子數(shù)為4,As原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,晶胞質(zhì)量為:4×(70+75)/6.02×1023g,則晶胞密度為4×(70+75)/6.02×1023g÷(565×10-10cm)3=5.34g·cm-3。Ga原子與As原子之間的距離應(yīng)為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的1/4倍,所以晶胞的體對(duì)角線為晶胞棱長(zhǎng)的倍,則n位置Ga原子與m位置As原子之間的距離為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下:

則M、N相比,較穩(wěn)定的是____________

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol-1,CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

△H=-akJ·mol-1,則a_____726.5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_________________。

(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四支試管中,過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( 。

試管

溫度

過(guò)氧化氫濃度

催化劑

A

室溫(25℃)

12%

B

水浴加熱(50℃)

4%

無(wú)

C

水浴加熱( 50℃)

12%

D

室溫(25℃)

4%

無(wú)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于天然高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 棉花 C. 塑料 D. 蠶絲

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【題目】制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,陽(yáng)極以稀硫酸為電解液,陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液,電解裝置中大箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.M是電源的負(fù)極

B.左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2

C.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為MnSO4+2H2OMnO2+H2↑+H2SO4

D.若用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,陽(yáng)極可能得到MnO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

(1)從3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1。

(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

(4)平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。

(5)一定溫度下,第9分鐘時(shí)υ(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時(shí)υ(CH3OH)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中含有sp2sp3σ鍵的是( )

A. CH3CH3 B. CH2===CHCH===CH2

C. CHCCH3 D. CH2===CHCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第三代混合動(dòng)力車(chē)可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車(chē)或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(2)混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí),乙電極周?chē)芤旱膒H________(填“增大”“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過(guò)如圖所示的電解裝置制取,電解總反應(yīng)式為2Cu+H2OCu2O+H2↑,陰極的電極反應(yīng)式是________________________。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí),Cu2O的理論產(chǎn)量為_(kāi)_______ g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能源的理解或說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 煤、石油、太陽(yáng)能、風(fēng)能等均屬于新能源

B. 乙醇是一種可再生能源,可代替汽油作為汽車(chē)燃料

C. 氫氣是最輕的燃料,是具有廣闊發(fā)展前景的能源

D. 研發(fā)開(kāi)采可燃冰(水合甲烷)的技術(shù),可大大緩解能源危機(jī)

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