Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112ml氯氣通入6ml 1mol/L的碘化亞鐵溶液中3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2I₂
• C、漂白粉溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
• D、向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中必須書寫分子式；
B．碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣不足時亞鐵離子優(yōu)先被氧化；
C．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
D．碳酸氫鈉過量，反應(yīng)按照氫氧化鈣的組成進(jìn)行．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，正確離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．標(biāo)況下112mL氯氣的物質(zhì)的量為0.005mol，6ml 1mol/L的碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量為0.006mol，含有0.006mol亞鐵離子和0.012mol碘離子，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，0.012mol碘離子需要消耗0.06mol氯氣，顯然氯氣不足，亞鐵離子不參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故B錯誤；
C．次氯酸具有強氧化性，反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸根離子和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．