【題目】近代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)是三酸兩堿,早在我國古代就已經(jīng)有人通過煅燒綠礬并將產(chǎn)生的氣體溶于水中的方法制得硫酸,該法制備硫酸的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;

反應(yīng)Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。

下列說法正確的是

A.當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí),轉(zhuǎn)移1mol電子

B.6.4gSO2中所含的質(zhì)子數(shù)與6.4gSO3中所含的質(zhì)子數(shù)相等

C.SO2、SO3的中心原子雜化類型不同

D.目前,工業(yè)上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO3

【答案】BD

【解析】

反應(yīng)Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑是氧化還原反應(yīng),Fe+2價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià),S+6價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),生成的SO2SO3的比例為1:1。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO3為固態(tài),當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4 L時(shí),即SO21 mol,S+6價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),轉(zhuǎn)移2 mol電子,A錯(cuò)誤;

B6.4g SO20.1 mol,其中所含的質(zhì)子數(shù)為(16+8×2)×0.1=3.2 mol;6.4g SO30.08 mol,其中所含的質(zhì)子數(shù)為(16+8×3)×0.08=3.2 mol,前后兩者相等,B正確;

CSO2Ssp2雜化,有一個(gè)電子對(duì)是孤對(duì)電子,所以分子構(gòu)型是V型,SO3也是sp2雜化,但三個(gè)電子對(duì)全成鍵,其空間構(gòu)型是平面三角形,SO2SO3的中心原子雜化類型相同,空間構(gòu)型不同,C錯(cuò)誤;

D.吸收塔中SO3若用水吸收,發(fā)生反應(yīng):SO3+H2OH2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成,阻隔在三氧化硫和水之間,阻礙三氧化硫的被吸收;而濃硫酸的沸點(diǎn)高,難以氣化,不會(huì)形成酸霧,同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸,所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液,得到發(fā)煙硫酸,D正確;

答案選BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇既可用于基本有機(jī)原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。

1)以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I ______ 熱反應(yīng)(填 某溫度下,將2molCO6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ______ ,此時(shí)的溫度為 ______ 從表中選擇

2)已知在常溫常壓下:

則反應(yīng) ______ 、、表示

3)處理廢水時(shí),最后形式除去,當(dāng)時(shí),沉淀完全,此時(shí)溶液的 ______ (已知,,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由兩種常見金屬組成的混合物A,在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略),已知F為紅褐色沉淀,請(qǐng)回答:

回答下列問題:

(1)混合物A的成分是_________(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為:__________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:__________。

(4)寫出E中加入過量NaOH的所有反應(yīng)的離子方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷烯(如圖)是由磷原子六元環(huán)組成的蜂巢狀褶皺二維晶體,它是白磷()的同素異形體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.3.1g白磷中含PP鍵的數(shù)目為0.3NA

B.6.2g磷烯中含六元環(huán)的數(shù)目為0.1NA

C.0.1molP40.6molH2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)P4+6H24PH3,生成PH3分子的數(shù)目為0.4NA

D.0.1molP4發(fā)生反應(yīng)P4+5O2=2P2O5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示:

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)物質(zhì)X可以是______,C是_________, F是______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________,反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是(

①原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同,都為1

②原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大

③具有相似的化學(xué)性質(zhì),都是活潑金屬

④都具有強(qiáng)還原性,在化合物中顯價(jià)

⑤化學(xué)性質(zhì)有差別,從LiCs,失電子能力逐漸增強(qiáng)

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】塑料、橡膠等材料的交聯(lián)劑F的合成路線如圖所示:

已知:

回答下列問題:

(1)芳香族化合物A中官能團(tuán)的名稱為________________

(2)CD的反應(yīng)類型是_______________,E的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)FNaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

(4)F的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______________(不考慮立體異構(gòu))種。

a.屬于的二取代物

b.取代基處于對(duì)位且完全相同

c.含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為6211的結(jié)構(gòu)簡式為__________________(寫出一種)。

(5)參照題干中合成路線,設(shè)計(jì)以丙酮為主要原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中①到⑩10種元素,填寫下表空白:

(1)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______均填化學(xué)式

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性的元素是______填元素符號(hào),寫出它的氫氧化物與⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式______

(3)③⑤⑥三元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),它們的離子半徑由大到小順序是用離子符號(hào)表示______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng):其中,氧化物Ⅰ是紅棕色固體,氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應(yīng)條件下都是氣體。

(1)氧化物Ⅰ的化學(xué)式是________,氧化物Ⅱ的化學(xué)式是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______;反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________

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