【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為( )
A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol
C.(A-N+2)molD.(A-N+8)mol
【答案】D
【解析】
核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子,質(zhì)量數(shù)為A,所以質(zhì)子數(shù)為A-N,該離子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù);該離子帶2個單位正電荷,所以其氧化物的化學(xué)式為RO;該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol,據(jù)此解答。
該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol,n g它的氧化物的物質(zhì)的量為;一分子中含有(A-N+8)個質(zhì)子,所以n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×(AN+8)=(A-N+8)mol,由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為(A-N+8)mol,D項(xiàng)正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al2O3、Fe2O3,FeO及SiO2等)為原料制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下:
(1)步驟Ⅱ酸溶時,Fe2O3被溶解的化學(xué)程式為____,濾渣1的成分為____(填化學(xué)式)。
(2)步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)步驟V若將溶液pH調(diào)成6,可能造成的影響是_______;步驟Ⅵ包含的操作有_______。
(4)測定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下:
步驟1.準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,過濾,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到3.350 g固體。
步驟2.另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品,溶于足量NaOH溶液,過濾,充分洗滌,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到固體0.4000g。
計算產(chǎn)品中n(Al)/n(Fe)的比值(寫出計算過程)。__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求計算并填空
(1)32gSO2標(biāo)況下的體積為____________L,含有______________個氧原子。
(2)1.204×1023個NH3分子所含的氫原子數(shù)與________mol CH4含有的氫原子數(shù)相同。
(3)標(biāo)況下,某CO2和H2混合氣體的密度為1.25g/L,則混合氣體中CO2和H2的體積比約為______________。
(4)200 mL某硫酸鹽溶液中含SO42- 1.5 NA個,含金屬離子NA個,則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
(5)把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含足量NaOH的溶液并加熱,銨根離子完全反應(yīng)生成a mol NH3(已知NH4++OH-NH3↑+H2O);另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中Al3+的濃度為_____________mol/L。
(6)將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的 NaNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的NaNO3溶液混合,得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液;旌虾笕芤旱奈镔|(zhì)的量濃度為______(結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn):A極是銅鋅合金,B為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時間后,若A極恰好全部溶解,此時B極質(zhì)量增加9.6g,溶液質(zhì)量增加0.05g,則A極合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為
A. 4:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 任意比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
丹參素是中藥丹參的水溶性成分,結(jié)構(gòu)為 F ,具有擴(kuò)張血管、增加冠脈血流量等作用,某一種合成路線如下圖所示:
已知:
(1)丹參素的分子式為____________; D →E 的反應(yīng)類型是_______________。
(2)試劑X是____________(寫化學(xué)式);C 中含氧官能團(tuán)名稱為_____________。
(3) A→B 的反應(yīng)方程式為________________。
(4)G與 E互為同分異構(gòu)體,請寫出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡式______________。
①lmolG 能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng);
②能夠發(fā)生水解反應(yīng);
③核磁共振氫譜顯示5個吸收峰,且峰面積之比為 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。
(5)參考上述流程信息,設(shè)計以、CH3CHO為原制取的合成路線(其它無機(jī)試劑任選)。________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br-、SeO32-用Xn-表示,不考慮SeO32-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級為10-10
B. d點(diǎn)對應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液
C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L
D. Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)==2AgBr(s)+SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6,反應(yīng)趨于完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有鐵的氧化物樣品,用150 mL 5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣1.68L,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是( )
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中,加入1mol CO2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O.在其他條件不變的情況下,溫度對反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
B. 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時減小
C. T2下,反應(yīng)達(dá)到平衡時生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= molL﹣1min﹣1
D. T1下,若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為(2﹣a):2
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