【題目】北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒,中國“長征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點(diǎn)火發(fā)射,火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧。
已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題:
(1)通過計(jì)算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是_________。
(2)根據(jù)以上反應(yīng),則C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓變?chǔ)=________________。
(3)已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:________________
【答案】 H2 -74.8 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
【解析】分析:(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及對應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行計(jì)算;
(2)根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變;
(3)根據(jù)蓋斯定律來解答。
詳解:(1)設(shè)質(zhì)量都為m,根據(jù)熱化學(xué)方程式可知相同質(zhì)量的H2、CH4、C完全燃燒時(shí),放出熱量分別是、、、最大值應(yīng)為,因此相同質(zhì)量的H2、CH4、C完全燃燒時(shí),放出熱量最多的是H2;
(2)已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律可知①+③-②得熱化學(xué)方程式為C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-74.8 kJmol-1;
(3)已知:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律可知①+②×2即得到熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3 kJmol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如圖.
請回答有關(guān)問題:
(1)燒瓶中除反應(yīng)物以外,還應(yīng)放2﹣3塊碎瓷片,目的是 .
(2)燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為 .
(3)反應(yīng)開始后,可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是;
C中的反應(yīng)類型為反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為反應(yīng).
(4)反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫,處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn),反應(yīng)液變黑、且有強(qiáng)烈的刺激性氣味氣體,其原因是;10%的NaOH溶液起的作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)問題填空:
(1)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式: C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJmol﹣1
H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJmol﹣1則0.5mol C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為kJ.
(2)已知:①CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1②CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJmol﹣1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: .
(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1molN﹣N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)的△H= . (填﹣724kJmol﹣1或+724kJmol﹣1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題:
(1)高鐵電池的負(fù)極材料是____。
(2)放電時(shí),正極發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,則正極反應(yīng)為_______________________。
(3)放電時(shí),____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境,必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下:
(1)N2H4的電子式為___________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào))
A.FeSO4溶液 B.濃HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(4)在實(shí)際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。
①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡,請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________;
②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成的沉淀為____________寫化學(xué)式)。
(5)工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑,然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+,最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
②上述處理過程中,Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期,X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是
A. Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
B. W和R只能形成一種化合物WR3,且為酸性氧化物
C. Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氣態(tài)氫化物
D. Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+),則醋酸體積氫氧化鈉溶液體積(填“>”或“=”或“<”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置進(jìn)行有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng)。
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(2)選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是___________________。正確的連接順序是:A→C→___________→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。
(3)將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3:
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是________________。
②寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
③Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液;
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=____mol·L-1。(已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O, 2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-)
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