下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�
A、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C、BaSO4在水中溶解度很小，故BaSO4是非電解質(zhì)
D、純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電；
B．無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
C．硫酸鋇溶于水的部分完全電離，硫酸鋇為強電解質(zhì)；
D．純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，水為電解質(zhì)．
解答： 解：A．在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故A正確；
B．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都一定為化合物，單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B正確；
C．強弱電解質(zhì)與溶解度大小沒有必然關(guān)系，硫酸鋇溶于水的部分完全電離出鋇離子和硫酸根離子，所以硫酸鋇為強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，所以水為極弱的電解質(zhì)，故D錯誤；
故選CD．
點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷，題目濃度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根據(jù)及區(qū)別，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶解度沒有必然關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

奶粉行業(yè)的“911事件”將三聚氰胺引入公眾視野，工業(yè)上可用尿素為原料，在一定條件下合成三聚氰胺：6CO（NH2）2→6NH3+3CO2+C3H6N6，對C3H6N6說法正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量為126
B、相對分子質(zhì)量為126g?mol-1
C、每個C3H6N6分子含3個N2分子
D、0.1 mol C3H6N6含碳原子數(shù)為1.806×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)從左至右按同類有機物、同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的順序排列的是（　�。�
①C60、C70、金剛石、石墨　       ②苯甲醇、對甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚
③
 
12
6
C、
 
13
6
C、
 
14
6
C　              ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO
⑤新戊烷、2，2二甲基丙烷　       ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇．
A、①⑥②③⑤④
B、⑥③⑤④①②
C、④②⑥①⑤③
D、⑥③④②①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

炒菜時，加入少量的酒和醋可使菜變得香醇可口，原因是生成了（　�。�
A、鹽類物質(zhì)B、酸類物質(zhì)
C、醇類物質(zhì)D、酯類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7   Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于“北京市空氣質(zhì)量日報”報道的是（　　）
A、二氧化氮B、二氧化硫
C、可吸入顆粒物D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、同一元素不可能既有金屬性，又有非金屬性
B、第2周期主族元素的最高化合價都等于它所在的族序數(shù)
C、短周期元素的簡單離子，最外層并不都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、同主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)也完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl-）是生活中常用的消毒劑．當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．

（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是
 
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3-）越大，凈水效果越好，這是因為
 
．
③廢水Ⅲ中汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填化學(xué)式）：Hg2++
 
=CH3Hg++
 
．
我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L．對于含Hg2+的污水，可加入沉淀劑
 
（填寫化學(xué)式），使Hg2+除去，降低污染．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg/L計）．某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是
 
．
②Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=
 
mg/L（用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）．

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