9．分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c（H+）及氫氣的體積V（H2）（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是（　�。�
A．①③B．②④C．①②③D．①②③④

分析 醋酸為弱酸，不能完全電離，當pH相等時，醋酸濃度較大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量較多，當?shù)葷舛葧r，醋酸溶液中氫離子濃度較小，以此解答該題．

解答 解：①隨著反應(yīng)的進行，氫離子濃度逐漸減小但是醋酸會逐漸電離出氫離子，所以醋酸中氫離子消耗的速率慢，故①正確；
②等pH時，醋酸濃度較大，加入足量鋅，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，而且反應(yīng)更快，故②正確；
③等濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小，和金屬鋅反應(yīng)的速率比醋酸的快，故③正確；
④等濃度的鹽酸和醋酸，和金屬鋅反應(yīng)的速率是鹽酸比醋酸的快，醋酸不可能比鹽酸反應(yīng)的快，故④錯誤．
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，本題考查的側(cè)重點為圖象的分析，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．目前，已經(jīng)合成了LiH、NaH、CaH2、MgH2（AlH3）n等，下列說法不正確的是（　�。�
A．金屬氫化物都是強還原劑
B．金屬與H2制備金屬氫化合物時，H2作還原劑
C．金屬氫化物與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和H2
D．離子半徑：r（H-）＞r（Li+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．25℃時，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（　　）
A．若pH＞7時，則一定是c1V1=c2V2
B．只有當pH＜7時，才能滿足c（R+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c1＜c2
D．若V1=V2、c1=c2，則c（A-）+c（HA）=c（R+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．25℃時，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．點①所示溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B．點②所示溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．點③所示溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定終點時：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鋼鐵在海水中的腐蝕過程如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該腐蝕過程為析氫腐蝕
B．正極的反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH-
C．碳上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若該鋼鐵上焊有銅釘，其被腐蝕的速率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．含0.1molHCl溶液中含氫元素0.1NA
B．22.4 L 水蒸氣含原子數(shù)為3NA
C．3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA
D．標準狀況下，1mol辛烷含有的氫原子數(shù)為18NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖，過程I沒有使用催化劑，過程Ⅱ使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是（　�。�
A．反應(yīng)物的狀態(tài)B．反應(yīng)的完成程度C．生產(chǎn)能耗D．反應(yīng)熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．鐵表面鍍銅，鐵作陰極
B．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護
C．原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向負極移動
D．在入�？诘匿撹F閘門上裝銅塊可防止閘門被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（　　）
A．與足量酸反應(yīng)：離子方程式相同
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．常溫下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D．等物質(zhì)的量與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3

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