【題目】用加熱的方法可以分離的一組物質(zhì)是（　�。�

A. 氯化銨和消石灰B. 碳酸氫銨和過氧化鈉

C. 氯化銨和氯化鈉D. 碘和氯化銨

【答案】C

【解析】

能夠用加熱法分離的物質(zhì)，其中的一種物質(zhì)受熱易分解或受熱易升華。

A．氯化銨和消石灰共熱會反應生成氨氣、氯化鈣和水，A錯誤；
B．碳酸氫銨受熱分解，生成水和二氧化碳，過氧化鈉與水和二氧化碳反應生成氫氧化鈉與碳酸鈉，不能用加熱的方法分離，B錯誤；
C．氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解成氨氣和氯化氫，氯化鈉受熱不分解，能采用加熱方法分離，C正確；

D.碘單質(zhì)受熱易升華，氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解成氨氣和氯化氫，不能用加熱的方法分離，D錯誤；

答案：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種化工原料，有如下有關(guān)信息：
常溫下為無色液體，熔點為﹣54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣．
氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實驗室合成反應和實驗裝置如圖1：

回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為 ， 甲中活性炭的作用是 ， B中加入的藥品是 ． 實驗時從儀器C中放出溶液的操作方法是 ．
（2）裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為 ． 用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時，如要控制反應速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是（填寫字母）．
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為 ， 分離產(chǎn)物的方法是 ．
（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為 ． 為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中還需要注意的事項有（只答一條即可） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，實驗表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應。由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去、氧化、還原五種反應的是（ ）
A.CH3﹣CH═CH﹣CHO
B.
C.HOCH2﹣CH2﹣CH═CH﹣CHO
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是( )
A.棉花的主要成分是纖維素
B.過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會致人發(fā)胖
C.淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要
D.纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀釋， 的比值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO ）+c（HCO ）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．1molL﹣1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=10﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO ）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.光導纖維、醋酸纖維、玻璃纖維、纖維素等的主要成分都是糖類
B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n ， 二者互為同分異構(gòu)體
C.乙醛、葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱，都產(chǎn)生磚紅色沉淀
D.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、硫、碳的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0�。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　 K2△H2＜0　（Ⅱ）
4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應（II）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， NO的轉(zhuǎn)化率α1= ． 其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag﹣ZSM﹣5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1．
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為；在 =1的條件下，應控制的最佳溫度在左右．
②NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ． 已知NO2﹣的水解常數(shù)K=2×10﹣11molL﹣1 ， 常溫下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH為5，則混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值為
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 ． 陽極的電極反應式為在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2 ， 使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO42﹣生成．該反應的離子方程式為
（5）消除汽車尾氣，可以通過反應2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖3表示在其他條件不變時，NO的濃度c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．①該反應的△H（填“＞”或“＜”）0．
②若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在右圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．
（6）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48×10﹣7 ， 飽和亞硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8 molL﹣1 ． 將0.1molL﹣1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是（請寫出必要的推斷過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同體積的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下表：

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

（1）

0.3mol

0.2mol

0.1mol

╱

（2）

0.1mol

0.3mol

╱

0.1mol

比較兩份營養(yǎng)液中各種離子的濃度，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.各種離子的濃度均相同
B.只有c（K+）相同
C.各種離子的濃度均不同
D.只有c（Zn2+）相同

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