精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．選擇下列一種方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結晶   D．分液   E．蒸餾   F．過濾
（1）從溴水中提取溴A；
（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀C；
（3）分離水和汽油的混合物D；
（4）分離晶體碘和鐵屑B．

分析 （1）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（2）二者的溶解度受溫度影響不同；
（3）水和汽油的混合物，分層；
（4）碘易升華．

解答 解：（1）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選萃取分液法從溴水中提取溴，故答案為：A；
（2）二者的溶解度受溫度影響不同，則選擇結晶法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀，故答案為：C；
（3）水和汽油的混合物，分層，則選擇分液法分離，故答案為：D；
（4）碘易升華，可加熱分離，為升華操作，故答案為：B．

點評 本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同為解答該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑．
（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應速率為v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）t4時刻改變的條件為減小壓強，B的起始物質的量為2mol．
（3）t5時刻改變的條件為升高溫度，該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”）．
（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是Ⅴ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣（含CO、SO2和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化．
（1）汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是SO2、NO．
（2）寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是由于促進了SO2的轉化，生成的SO3增多，SO3+H2O═H2SO4提高了空氣酸度．
（4）下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有ABC（填序號）．
A．充分利用太陽能，減少能源消耗
B．使用電動車輛，減少汽油消耗
C．植樹種草，綠化環(huán)境．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-
B．摩爾是表示物質所含微粒集體是多少的物理量
C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．氧化還原反應的本質是有電子的轉移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．空氣污染問題日益引起全民關注．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣bc排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4．
②CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O．
③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2的化學方程式NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及實驗目的都正確的是（　�。�
選項目的實驗現(xiàn)象
A檢驗CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁
B檢驗黑色固體Fe3O4中含有+3價鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解，溶液呈血紅色
C比較氯和碳的非金屬性強弱將碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸有氣泡產生
D驗證氧化性：Fe3+＞Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的試管中銅粉溶解，溶液變藍色
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
C．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s），CO的平衡轉化率為25%．（結果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）．c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗
編號		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三組實驗的實驗目的是分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
（2）化學性質最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結構示意圖為；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl；
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl2，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案