【題目】有一無色混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知NH4++OH-NH3+H2O;MgCO3是微溶物)(1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是( )
A. K+一定存在B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C. Cl-一定存在D. Fe3+一定不存在,Mg2+可能存在
【答案】A
【解析】
無色溶液中一定不存在有色的離子:Fe3+,
①加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-;
②加入氫氧化鈉產(chǎn)生氣體,該0.04mol氣體為氨氣,說明溶液中一定含有NH4+,且物質(zhì)的量為0.04mol;
③2.33g為硫酸鋇沉淀,其物質(zhì)的量為0.01mol,6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇,據(jù)此可以計(jì)算出碳酸鋇的物質(zhì)的量;再根據(jù)電荷守恒,得出一定存在鉀離子,據(jù)此進(jìn)行判斷.
無色溶液中一定不存在有色的離子:Fe3+,
①與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有Cl-、CO32-、SO42-;
②加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體,氣體是氨氣,一定有銨離子0.04mol;
③不溶于鹽酸的2.33g沉淀為硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量是:2.33g/233g·mol-1=0.01mol;6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇,碳酸鋇質(zhì)量為:6.27g-2.33g=3.94g,碳酸鋇物質(zhì)的量為:3.94g/197g·mol-1=0.02mol,所以原溶液中一定存在:CO32-、SO42-,因而一定不含Ba2+;
c(CO32-)=0.02mol/0.1L=0.2mol·L-1,根據(jù)電荷守恒,正電荷為:n(+)=n(NH4+)=0.04mol;n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol,故一定有K+,至少0.02mol;
A、原溶液中一定存在的離子有NH4+、K+、CO32-、SO42-,故A正確,
B、依據(jù)計(jì)算可知碳酸根物質(zhì)的量為0.02mol,故B錯(cuò)誤;
C、一定沒有的離子Fe3+、Ba2+,可能存在Cl-,故C錯(cuò)誤;
D、同時(shí)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體,沒有產(chǎn)生沉淀,說明一定不含Mg2+,故D錯(cuò)誤;
故選:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法不正確的是( )
A. HX為弱酸
B. M點(diǎn)c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)
C. 將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合,呈酸性
D. 向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】見下圖(A)處通入Cl2,當(dāng)關(guān)閉(B)閥時(shí),(C)處的濕潤的紅布條沒有明顯變化,當(dāng)打開(B)閥時(shí),(C)處的濕潤紅布條逐漸褪色,則(D)瓶中裝的溶液是
A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國新型火箭長征5號采用液氫和液氧作為推進(jìn)劑。有關(guān)說法不正確的是( )
A.將氫、氧液化可增加火箭攜帶燃料總量
B.火箭依靠氫氣和氧氣燃燒放出的熱推進(jìn)
C.拆開氫、氧分子中的化學(xué)鍵需要吸收能量
D.燃料的總能量小于燃燒產(chǎn)物水的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS-、S2-)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是
A. X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH,可計(jì)Ka1(H2S)
B. Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(Na+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C. X、Y點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為:X > Y
D. 已知NaHS呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性。其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烷烴在氧氣中完全燃燒,生成物先通過濃硫酸,再通過堿石灰,如果生成物完全全被二者吸收,濃硫酸增重27g,堿石灰增重44g。該有機(jī)物的化學(xué)式為
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ,且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ,則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為
A. 188 kJB. 557 kJC. 920 kJD. 436 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________。
(3)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。
(4)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):①此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為________________;②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________________(填“增大”“減小”或“相等”)。
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