【題目】下列敘述正確的是( )
A.將一定體積醋酸溶液加水到原來(lái)體積的m倍,則pH增大m
B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.25℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水電離出的c(OH-)不相等
D.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-14
【答案】D
【解析】
醋酸為弱電解質(zhì),稀釋后醋酸的電離程度增大,溶液中大于原來(lái)的,且溶液無(wú)限稀釋時(shí)溶液接近中性,所以將一定體積醋酸溶液加水到原來(lái)體積的m倍,則pH不增大m,故A錯(cuò)誤;
B.能電離也能水解,則溶液中存在含有C元素的微粒有、、,根據(jù)物料守恒得,故B錯(cuò)誤;
C.酸或堿抑制水電離,相同溫度下,不同堿溶液中只要相同,則其抑制水電離程度相同,所以,的NaOH溶液和的氨水中,由水電離出的相等,故C錯(cuò)誤;
D.相同溫度下,任何電解質(zhì)溶液中水的離子積常數(shù)都相同,所以,的溶液和的鹽酸中均存在:,故D正確;
故選:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鋁土礦(主要成分為)為原料冶煉金屬鋁,主要步驟包括:①將粉碎后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中;②向①的所得溶液中通入過(guò)量二氧化碳,獲得氫氧化鋁固體;③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁;④……
(1)步驟④為冶煉金屬鋁的過(guò)程,應(yīng)選擇的方法是______(填序號(hào))。
A.以C、或作還原劑 B.熱分解法 C.利用鋁熱反應(yīng)原理還原 D.電解法
(2)步驟③所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(3)步驟①所涉及反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
(4)步驟②至步驟③的過(guò)程中,須經(jīng)過(guò)_____操作。
(5)步驟②所得溶液中含有的大量陰離子是________________(填離子符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下表為時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷,下列說(shuō)法正確的是( )
HClO | ||
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:
B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中,
C.向溶液中加入少量水,溶液中pH增大
D.25℃時(shí),溶液通入至溶液的時(shí),溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為二元弱酸,,,設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.溶液:
B.的溶液:
C.的溶液:
D.的溶液:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)化學(xué)原理的相關(guān)知識(shí)填空。
⑴常溫時(shí),的水溶液呈酸性,原因是用離子方程式表示:___________,將溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是__________填化學(xué)式。
⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅,則的電離程度______其水解程度填“”或“”或“”。該物質(zhì)能_______填“促進(jìn)”或“抑制”水的電離。
⑶若想除去溶液中混有雜質(zhì),則往往加入試劑 ________。
⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋
⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________;質(zhì)子守恒式為__________
⑹常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液: 溶液中從大到小排列順序?yàn)?/span>________填序號(hào)。
⑺現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液,根據(jù)要求答題。
若它們物質(zhì)的量濃度相等,它們的pH由大到小的關(guān)系為_______(用abc表示,下同)。
若它們的pH相等,它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_____。
若它們的pH相等,均加水稀釋100倍后,其pH由大到小的關(guān)系為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們認(rèn)識(shí)最早的鹽是食鹽,尚書(shū)說(shuō)命記載:“若作和羹,爾惟鹽梅”,說(shuō)明勞動(dòng)人民在商代就已經(jīng)知道用鹽配制美味的羹湯。而現(xiàn)代化學(xué)定義的鹽,具有更廣范圍和更深的涵義,探索它們的奧秘可以使我們更科學(xué)的利用它們。今對(duì)、、、四種常見(jiàn)的鹽進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
⑴已知時(shí),AgCl的溶度積為,則AgCl在溶液中的為________。
⑵時(shí),溶液的,則關(guān)于該溶液中的說(shuō)法正確的是________。
A.與m無(wú)關(guān)的定值 與m有關(guān)的定值 與有關(guān)的不定值
⑶時(shí),將溶液和溶液各混合,此時(shí)混合溶液的,則的電離平衡常數(shù)________用含n的表達(dá)式表示。
⑷將、生石灰和水按一定比例混合可得殺菌劑波爾多液,其有效成分為難溶的堿式硫酸銅,為測(cè)定其中x與y的比值,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解,消耗的硫酸為,另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示,則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中________。
⑸時(shí),向溶液中逐滴加入的鹽酸,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含硫元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量縱軸也發(fā)生變化,如圖所示:
反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí),溶液中的離子濃度大小的關(guān)系為________。
點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的溶質(zhì)是________。
混合溶液的________時(shí),溶液中開(kāi)始有氣體放出。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物醇A與羧酸B發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為C9H18O2的酯,0.5molA完全燃燒產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.A的分子式為C4H8OB.B的分子式為C5H10O2
C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有機(jī)物A、B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放,其中汽車尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)汽車尾氣中含有NO,N2與O2生成NO的過(guò)程如下:
①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量___(填“高”或“低”)。
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H=___。
③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=akJmol﹣1,但該反應(yīng)速率很慢,若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器,可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后,a值___(選填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)氫能源是綠色燃料,可以減少汽車尾氣的排放,利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣:CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H1。如圖是該反應(yīng)的能量變化圖:
①通過(guò)圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)的△H1___(選填“>”“=”或“<”)0
②圖中途徑(Ⅱ)的條件是___,途徑(Ⅰ)的反應(yīng)熱___(選填“>”“=”或“<”)途徑(Ⅱ)的反應(yīng)熱。
③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H2
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H3
△H1、△H2、△H3三者的關(guān)系式為:___。
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