Question

【題目】下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：

污染指數(shù)	首要污染物	空氣質(zhì)量級(jí)別	空氣質(zhì)量狀況
55	SO2	II	良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)A裝置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變_______色(填“藍(lán)色”或“紅色”或“不變色”)，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。

(3)D裝置的作用是______________，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。

實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

（查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________（填“催化劑”或“氧化劑”）。

（探究結(jié)論）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨（知識(shí)聯(lián)想）

(1)酸雨造成的危害是：______________________________（舉一例）。

(2)汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。

Answer 1

【答案】干燥 紅色 吸收 SO2氣體 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O < 催化劑 腐蝕建筑物，金屬制品等 HNO3（硝酸）

【解析】

實(shí)驗(yàn)一：先用濃硫酸將二氧化硫干燥，然后B裝置檢驗(yàn)干燥的二氧化硫是否有酸性，C裝置檢驗(yàn)濕潤(rùn)的二氧化硫是否有酸性，D裝置進(jìn)行尾氣處理，倒置漏斗防倒吸。

實(shí)驗(yàn)一：

(1)二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸氣，所以濃硫酸的作用為：干燥二氧化硫氣體，

(2)裝置 B 內(nèi)藍(lán)色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸，但卻不變色，可以說明二氧化硫氣體不能使干燥的藍(lán)色試紙變色；當(dāng)C 裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明試紙遇到了酸性物質(zhì)，而二氧化硫并不能使試紙變紅，因此，可推斷二氧化硫與水作用形成了酸而使試紙變紅；

(3)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，尾氣需要處理，它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O，

實(shí)驗(yàn)二：二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；

SO2與空氣中的 O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成 SO3，SO3溶于降水生成 H2SO4，在此過程中飄塵作催化劑；

(1)酸雨呈酸性，所以酸雨能夠腐蝕主要成分是碳酸鹽或金屬的建筑物、雕像等，同時(shí)也能毀壞 森林樹木，使水體、土壤酸化，

(2)氮的氧化物在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3， 4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為硝酸；