13．已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為1：1．
（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=2044kJ•mol-1．

分析 （1）先根據(jù)方程式求出H2和C3H8的燃燒熱，設H2的物質(zhì)的量為nmol，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-n，根據(jù)放出的熱量列方程式解答；
（2）根據(jù)蓋斯定律來計算化學反應的焓變，結合焓變和系數(shù)之間的關系來回答．

解答 解：（1）設混合氣中H2的物質(zhì)的量為n，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-n，根據(jù)題意，列方程為：
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=6262.5kJ
解得：n=2.5mol，
C3H8的物質(zhì)的量為5mol-2.5mol=2.5mol，
所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為2.5 mol：2.5 mol=1：1，
故答案為：1：1；
（2）：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
   ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
則丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時的反應為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=①+②×4=-2220.0kJ•mol-1+4×44.0kJ•mol-1=2044kJ•mol-1，
故答案為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=2044kJ•mol-1

點評 以常規(guī)方法進行計算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步驟煩瑣，計算量較大，因此可以選用十字交叉法，比較方便．還考查了蓋斯定律，為高考高頻考點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．I、實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖1．

（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f．
（2）驗證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法及實驗現(xiàn)象是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復紅色．
II、SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖2所示：
（1）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出B中發(fā)生反應的離子方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（2）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有b．
a．酒精燈    b．燒瓶    c．漏斗    d．燒杯    e．玻璃棒
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是方案①．
（4）工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS2的熱化學反應方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應為2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為Al2（SO4）3．
（2）“溶解”時反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）調(diào)節(jié)pH時使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）500.0mL．
（5）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4；Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在等溫等容條件下，有下列氣體反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L．Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同
B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達到平衡時Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VA
D．達到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．
（1）該反應的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和適當催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達到22%，則4.48m3（已折合為標準狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178kJ．
（3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol，則22g CO2氣體與H2反應生成CH3OH氣體和液態(tài)水時放出的熱量為46.75kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，測定某未知濃度的NaOH溶液：
（1）在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作為指示劑；當?shù)味ㄟ_到終點后，讀取凹液面的最低點所對應的刻度作為終讀數(shù)
（2）填寫表中的空白處
實驗次數(shù)V（NaOH）V （HCl）/mLc（NaOH）
ml初讀數(shù)終讀數(shù)體積mol/L
116.020.0016.6916.690.1042
216.710.0017.9017.90
319.520.0020.7920.790.1065
414.990.0016.0216.020.1069
（3）四組數(shù)據(jù)中，誤差較大的是第1次，造成這種結果的原因可能是B
A．滴定管未用HCl溶液潤洗
B．搖晃錐形瓶時，有液體濺出
C．滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．放入NaOH溶液前，錐形瓶內(nèi)有水
（4）計算NaOH濃度平均值：0.1068mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子檢驗的推理正確的是（　　）
A．向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中有CO32-
B．向某溶液中加石蕊試液，溶液變藍，則原溶液中溶質(zhì)是堿
C．向某溶液中加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，則原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-

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