Question

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂氣體和SO₃氣體相比較，下列敘述中正確的是（　�。�

A．密度比為4：5

B．物質(zhì)的量之比為4：5

C．體積比為1：1

D．原子數(shù)之比為3：4

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量計算氣體的物質(zhì)的量，可得物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子組成可得原子數(shù)之比，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比．

解答：解：A、由n=

m

M

=

V

Vm

可知，ρ=

m

V

=

M

Vm

，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，
所以兩種氣體的密度之比為：64：80=4：5，故A正確；
B、設(shè)氣體的質(zhì)量為m，則n（SO₂）=

m

64

mol，n（SO₃）=

m

80

mol，所以物質(zhì)的量之比為=

m

64

：

m

80

=80：64=5：4，故B錯誤；
C、根據(jù)V=n?V_m可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以兩種氣體體積之比等于5：4，故C錯誤；
D、根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為：5×3：4×4=15：16，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度中等，注意物質(zhì)的量與體積、密度、原子數(shù)目的計算公式的運用．