16．1，2-二溴丙烷可用于有機(jī)合成，也可作溶劑，常溫下為無(wú)色液體，密度1.926g•cm-3，沸點(diǎn)140℃，熔點(diǎn)-55.2℃，不溶于水，可溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿．在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示裝置制備1，2-二溴丙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有異丙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．
（1）寫(xiě)出本題中制備1，2-二溴丙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：、．
（2）如何檢驗(yàn)a、b裝置的氣密性？在b裝置中加水，封住玻璃管下口，關(guān)閉分液漏斗旋塞和b、c之間的止水夾，微熱圓底燒瓶，若水沿著b中的琉璃管上升，冷卻至室溫，水又回落至原來(lái)位置，則說(shuō)明a、b裝置的氣密性良好．
（3）a裝置中加入碎瓷片的作用是防暴沸，B裝置玻璃管的作用安全裝置，防堵塞．
（4）裝置e中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
（5）某同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)使用一定量的液溴當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗異丙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下多很多．若裝置的氣密性良好，試分析其可能的原因：產(chǎn)生丙烯速度過(guò)快，來(lái)不及和溴反應(yīng)就排出了或副反應(yīng)多，丙烯產(chǎn)量低或異丙醇揮發(fā)過(guò)多等．

分析 制備1，2-二溴丙烷，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，分液漏斗和燒瓶a中裝有異丙醇和濃硫酸的混合液，加熱時(shí)發(fā)生，濃硫酸在該反應(yīng)中作催化劑、脫水劑、吸水性，b可防止倒吸，且可吸收異丙醇，c中NaOH溶液可除去丙烯中的酸性物質(zhì)，d中發(fā)生，由信息可知，冷水冷卻后試管中無(wú)色液體為1，2-二溴丙烷，e可吸收尾氣中的溴，以此來(lái)解答；

解答 解：制備1，2-二溴丙烷，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，分液漏斗和燒瓶a中裝有異丙醇和濃硫酸的混合液，加熱時(shí)發(fā)生，濃硫酸在該反應(yīng)中作催化劑、脫水劑、吸水性，b可防止倒吸，且可吸收異丙醇，c中NaOH溶液可除去丙烯中的酸性物質(zhì)，d中發(fā)生，由信息可知，冷水冷卻后試管中無(wú)色液體為1，2-二溴丙烷，e可吸收尾氣中的溴，

（1）根據(jù)上面的分析可知，本題中制備1，2-二溴丙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為、，
故答案為：、；
（2）檢驗(yàn)a、b裝置的氣密性可以在b裝置中加水，封住玻璃管下口，關(guān)閉分液漏斗旋塞和b、c之間的止水夾，微熱圓底燒瓶，若水沿著b中的琉璃管上升，冷卻至室溫，水又回落至原來(lái)位置，則說(shuō)明a、b裝置的氣密性良好，
故答案為：在b裝置中加水，封住玻璃管下口，關(guān)閉分液漏斗旋塞和b、c之間的止水夾，微熱圓底燒瓶，若水沿著b中的琉璃管上升，冷卻至室溫，水又回落至原來(lái)位置，則說(shuō)明a、b裝置的氣密性良好；
（3）a裝置中加入碎瓷片的作用是 防暴沸，根據(jù)上面的分析可知，B裝置玻璃管的作用 安全裝置，防堵塞，
故答案為：防暴沸； 安全裝置，防堵塞；
（4）裝置e中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，
故答案為：吸收尾氣，防止污染空氣；
（5）當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多的原因可能是產(chǎn)生丙烯速度過(guò)快，來(lái)不及和溴反應(yīng)就排出了或副反應(yīng)多，丙烯產(chǎn)量低或異丙醇揮發(fā)過(guò)多等，
故答案為：產(chǎn)生丙烯速度過(guò)快，來(lái)不及和溴反應(yīng)就排出了或副反應(yīng)多，丙烯產(chǎn)量低或異丙醇揮發(fā)過(guò)多等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、丙烯的制備實(shí)驗(yàn)、丙烯的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為10e-，若有7.3gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號(hào)，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
（2）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④⑤
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
（3）欲測(cè)定溶液A中的Fe2+的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號(hào)）

寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe2+-e-═Fe3+
（5）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n1g．
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g．
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案：其中正確的方案是二（填”一”或”二”）
據(jù)此計(jì)算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它是一種易溶于水的二元弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無(wú)色晶體H2C2O4•2H2O稱為草酸晶體，其熔點(diǎn)為101.5℃．草酸晶體失去結(jié)晶水得無(wú)水草酸，它在157℃升華．
根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題．
（1）向盛有2mL飽和NaHCO3溶液的試管里加入少量乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-．
（2）配平乙二酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
2 MnO4-+5 H2C2O4+6H+-2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按下圖Ⅰ連接好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na2CO3溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生．B中導(dǎo)管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）．寫(xiě)出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學(xué)反應(yīng)方程式．

（4）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4═$\frac{\underline{\;187℃\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗(yàn)證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時(shí)間后的現(xiàn)象是：
圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是草酸受熱分解產(chǎn)生CO2，CO2使澄清石灰水變渾濁，過(guò)量CO2使渾濁又變澄清；
圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是由于大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀；
能驗(yàn)證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號(hào)“①”或“②”），理由是：增加了冷凝回流裝置，避免草酸蒸氣逸出（從裝置的特點(diǎn)分析）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖．

已知SiCl4的熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃，且遇水易反應(yīng)，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用為干燥氯氣
（3）裝置D的玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO，裝置F的作用為防止F右端的水蒸氣進(jìn)入E與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純．
（4）G中吸收氣體一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子（忽略空氣中CO2的影響），研究小組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-：假設(shè)2：既無(wú)SO32-也無(wú)ClO-；假設(shè)3：只有ClO-：
【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行試驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、品紅溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加3mol/L H2SO4酸化后，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)完成如表：
序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論
①向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4若溶液褪色則假設(shè)1成立
若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立
②向b試管中滴加幾滴品紅若溶液褪色則假設(shè)1或3成立
若溶液不褪色則假設(shè)2成立
③向c試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液則假設(shè)3成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）分液漏斗在使用前須檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是吸收水．
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．41%  B．50%  C．61%  D．70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．高鐵酸鉀的開(kāi)發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景．其制備路線如圖1：

（1）操作①攪拌的目的是，操作③名稱是過(guò)濾．
（2）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+4OH-+3ClO-=2FeO4-+3Cl-+5H2O．
（3）你認(rèn)為操作④能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是此條件下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉或[Ksp（K2FeO4）小于Ksp（Na2FeO4）]．
（4）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖3為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若NaClO加入過(guò)量，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe（OH）3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（5）K2FeO4在水溶液中易水解生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號(hào)）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下．

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題．
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al（OH）3沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+可部分水解生成聚合離子Fe2（OH）42+．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D（填字母）．
A．氯水  B．KSCN溶液    C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．（s已知在25℃時(shí)：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3J•mol-，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱△H為：C石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H=（　�。�
A．-74.8kJ．mol-1B．+74.8kJ．mol-1C．-149.6kJ．mol-1D．+149.6kJ．mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案