關于食物的酸堿性說法錯誤的是（　　）
A、蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物
B、葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物
C、食物的酸堿性與化學上所指溶液的酸堿性不同的
D、正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍
考點：人體新陳代謝過程中的生化反應
專題：
分析：食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的．
解答： 解：A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習慣上稱為酸性食物，故A正確；
B．葡萄雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物，故B錯誤；
C．食物的酸堿性是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，故C正確；
D．正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定范圍，否則會產(chǎn)生酸中毒或堿中毒，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了食物的酸堿性判斷，難度不大，注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，不是根據(jù)口感來進行分類的．并非在味覺上具有酸性的食物，就是酸性食物．檸檬酸雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計實驗方案制備氯化銅并驗證次氯酸的漂白性．已知氯化銅遇水蒸氣潮解．
如圖所示，根據(jù)上述儀器組裝實驗裝置，回答下列問題：
（1）組裝實驗裝置：氣體流向從左至右，導管接口連接順序為
 
．
（2）實驗過程中應先點燃
 
處酒精燈，當
 
時，再點燃另一酒精燈．
（3）能證明氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）寫出B中反應的化學方程式：
 
；寫出A和F中反應的離子方程式：
 
、
 
．
（5）若拆除D裝置，對實驗有什么影響？
 
．
（6）本實驗方案沒有除去氯氣中的氯化氫，對實驗有無影響？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究．下列有關說法不正確的是（　　）
A、由工可知X中一定存在Fe2 O3、Cu
B、無法判斷混合物中是否含有Al2O3
C、1.92 g固體成分為Cu
D、原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向10mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a、b、c三點的pH為實驗中所測得．下列有關說法中一定正確的是（　�。�
A、當7＜pH＜13時，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、當pH=7時，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL
C、當5＜pH＜7時，溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
D、繼續(xù)滴加0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是（　�。�
A、向0.1 mol?L-1NH4 Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＜c（Cl-）
C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=4.9×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
D、濃度均為0.1mol?L-l的三種溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2 SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列相等的是（　　）
A、2個-CH3，能生成6種一氯代物
B、3個-CH3，能生成4種一氯代物
C、2個-CH3，能生成5種一氯代物
D、4個-CH3，能生成4種一氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、NO3-、I-、H2SO3
B、Na+、Fe3+、NO3-、CO32-
C、Al3+、NO3-、SO32-、OH-
D、NH4+、Na+、SO42-、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應M（g）+N（g）?xP（g）+Q（s），t1時達到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體P的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、反應方程式中的x=1
B、t2時刻改變的條件是使用催化劑
C、t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q
D、t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11．
（1）兩溶液中，由水電離的c（OH-）分別是：①NaOH溶液中
 
；②Na2CO3溶液中
 
．
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是
 
（填化學式）溶液．
（3）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案
 
．

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