鐵是人體不可缺少的微量元素,硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑.某課外小組測定該補(bǔ)血劑(每片b克)中鐵元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示:
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請回答下列問題:
(1)步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被
 
(填“氧化”或“還原”)為 Fe3+
(2)步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含
 
 
(填化學(xué)式).
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟為
 
、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
(4)實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100mL  1mol/L的硫酸溶液,則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒,還有兩種儀器是
 

(5)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(6)下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是
 

A.步驟③所加氨水量不足    B.步驟④洗滌不充分    C.步驟④灼燒不充分.
分析:(1)雙氧水具有氧化性,還原產(chǎn)物是水;
(2)紅褐色物質(zhì)為氫氧化鐵,硫酸過量,能夠和加入的氨水生成硫酸銨;
(3)氫氧化鐵不穩(wěn)定受熱易分解,從懸濁液中的沉淀到分解產(chǎn)物要經(jīng)過的途徑過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量;
(4)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇使用的儀器;
(5)根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量ag計(jì)算出10片補(bǔ)血劑中鐵元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量,再計(jì)算出每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(6)A、氨水不足,生成的氫氧化鐵減少,氧化鐵質(zhì)量減少;
B、洗滌不充分,會導(dǎo)致氧化鐵質(zhì)量偏大;
C、灼燒不充分,氧化鐵的質(zhì)量偏大,鐵元素質(zhì)量偏高.
解答:解:(1)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,由流程圖可知,加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+,故答案為:氧化;
 (2)根據(jù)反應(yīng)圖示,過量的硫酸能夠與氨水反應(yīng)生成硫酸銨;紅褐色的物質(zhì)是氫氧化鐵,故答案為:(NH42SO4;Fe(OH)3;
 (3)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量,
故答案為:過濾;
(4)精確配制100mL 1mol/L的硫酸溶液,配制時(shí)需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶,所以還需要100mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:100mL容量瓶、膠頭滴管;   
(5)10片補(bǔ)血劑中氧化鐵的物質(zhì)的量為:
a
160
mol,含有的鐵元素質(zhì)量為:2×
a
160
×56
g=
7a
10
g,每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
1
10
×
7a
10
b
×100%=
7a
b
%,
故答案為:
7a
b
%; 
(6)A、步驟③所加氨水量不足,鐵離子沉淀不完全,生成的氫氧化鐵減少,氧化鐵質(zhì)量減少,測定結(jié)果偏低,故A錯(cuò)誤;
B、步驟④洗滌不充分,會導(dǎo)致氧化鐵的質(zhì)量偏大,測得的鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故B正確;
C、步驟④灼燒不充分,會導(dǎo)致氧化鐵固體的質(zhì)量偏大,鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故C正確;
故選BC.
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定、化學(xué)計(jì)算等,難度中等,清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵.“速力菲”是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物,下列表格是它的說明書:

(1)該藥品中Fe2+會緩慢氧化,國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用.
①為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸,?shí)驗(yàn)室可選用的最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
(填試劑的名稱).
②實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)).離子方程式如下:aMnO
 
-
4
+bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O,當(dāng)a=1時(shí),b=
5
5

③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成1 000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL.該藥品可以服用嗎?
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”),請通過計(jì)算簡述理由:
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol,
m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,F(xiàn)e2+的氧化率:
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%>10%,所以不可以服用
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol,
m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,F(xiàn)e2+的氧化率:
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%>10%,所以不可以服用
(寫出主要計(jì)算過程).
(2)已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172,琥珀酸為有機(jī)酸.含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和.質(zhì)子核磁共振分析顯示,琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子.寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡式):
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
;琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?廣東模擬)鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵.“速力菲”是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物,下表格是它的說明書.

(1)該藥品中Fe2+ 會緩慢氧化,國家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10%即不能再服用.
1為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸,?shí)驗(yàn)室可選用最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
( 填試劑的名稱 )
②實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對“速力菲”中的Fe2+ 進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中,其它成分不與KMnO4反應(yīng)).請配平下列離子方程式
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液,取出20.00mL,用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL.該藥品可以服用嗎?
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”),請通過計(jì)算簡述理由(寫出主要計(jì)算過程)
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×(1000.00mL/20.00mL)=0.03mol,m(Fe2+)=0.03mol×56g/mol=1.68g,F(xiàn)e2+的氧化率(10g×20.00%-1.68g)/(10g×20.00%)=16.00%>10%,所以不可以服用.
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×(1000.00mL/20.00mL)=0.03mol,m(Fe2+)=0.03mol×56g/mol=1.68g,F(xiàn)e2+的氧化率(10g×20.00%-1.68g)/(10g×20.00%)=16.00%>10%,所以不可以服用.

(2)已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172,琥珀酸為有機(jī)酸.含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和.質(zhì)子核磁共振分析顯示,琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子.寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式(有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡式)
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
,琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4

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科目:高中化學(xué) 來源:廣東模擬 題型:問答題

鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵.“速力菲”是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物,下表格是它的說明書.

精英家教網(wǎng)

(1)該藥品中Fe2+ 會緩慢氧化,國家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10%即不能再服用.
1為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸瑢?shí)驗(yàn)室可選用最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為 ( 填試劑的名稱 )
②實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對“速力菲”中的Fe2+ 進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中,其它成分不與KMnO4反應(yīng)).請配平下列離子方程式
 MnO4-+ Fe2++ H+═ Mn2++ Fe3++ H2O
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液,取出20.00mL,用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL.該藥品可以服用嗎? (填“可以”或“不可以”),請通過計(jì)算簡述理由(寫出主要計(jì)算過程) .
(2)已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172,琥珀酸為有機(jī)酸.含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和.質(zhì)子核磁共振分析顯示,琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子.寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式(有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡式) ,琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為 .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵!八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補(bǔ)鐵藥品,下表是說明書的部分內(nèi)容。高.考.資.源.網(wǎng)

[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵

[適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥,預(yù)防及治療用。

[用量用法]成人預(yù)防量/日,成人治療量/日。

小兒用量預(yù)防量 /日,治療量/日

[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。

(1) 該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值)超過10.00% 即不能再服用。

①實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng))。請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                   

②實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需          

③某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式(夾持部分略去),最合理的是        。(填字母序號)

(2) 稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g ,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成1000 ml溶液,取出20.00 ml,用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 ml ,該藥品中Fe2+的氧化率為                  。

(3) 已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸,含23.6 g 琥珀酸的溶液與4.0 mol•L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示,琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)

                                                                        。

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