【題目】在某溫度時(shí),將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. a點(diǎn)Kw=1.0×10-14

B. 水的電離程度:b>c>a>d

C. b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃時(shí),NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

【答案】D

【解析】試題分析:A.水的離子積與溫度有關(guān),a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25,則水的離子積Kw1.0×10-14mol2L-2,故A錯(cuò)誤;Bb點(diǎn)溶液溫度最高,說明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離,則b點(diǎn)水的電離程度最大;由于d點(diǎn)混合液的pH不知,則無法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小,故B錯(cuò)誤;Cb點(diǎn)時(shí)溶液的pH7,則c(H+)c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)c(NH4+),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖象可知,25時(shí)溶液的pH=7,則:c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L,根據(jù)物料守恒可知:c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)mol/L,則25時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為:K==(n-1)×10-7,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是

A.乙烷與氯氣反應(yīng)B.乙烯與氯化氫反應(yīng)

C.乙烯與氯氣反應(yīng)D.乙烷與氯化氫反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖1、2、3為三套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)圖中所示儀器①和③的名稱分別是_____________、_____________

(2)1裝置可用于少量蒸餾水的制取,需要在儀器①中加入碎瓷片,目的是___________________;儀器②中冷卻水的入口是__________(填“a”“b”);圖3裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是____________。

(3)若用CCl4從碘水中萃取I2并用圖2裝置進(jìn)行分離,振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________;在用圖2裝置進(jìn)行分液操作時(shí),為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置,X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開始時(shí),在兩邊溶液中同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液,請(qǐng)回答以下問題:

X極上的電極反應(yīng)式是______________________________________________________。

電解NaCl溶液的離子方程式是____________________________________________

(2)圖2是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

通入氫氣電極的反應(yīng)式為______________________________________________________________

石墨電極(乙裝置中右側(cè)電極)為__________極(填“陽”或“陰”),反應(yīng)一段時(shí)間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,__________極區(qū)(填“鐵”或“石墨”)的溶液變紅。

如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有224mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為__________L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為__________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是

A. 用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

B. 漂白粉溶液中通入過量的SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C. 酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

D. Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2-+2H2O2OH-+H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的能量圖,下列說法正確的是

A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)

B. 2molAB的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和

C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ

D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H<(b-a)kJ/mo1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】9.03×1023個(gè)NH3_________mol氨分子,_________mol氫原子,__________mol質(zhì)子,________個(gè)電子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以電石渣(主要成分為Ca(OH)2CaCO3)為原料制備KClO3的流程如下:

下列說法不正確的是

A. 氯化過程中主反應(yīng)為:6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

B. 適當(dāng)減緩?fù)?/span>Cl2速率,充分?jǐn)嚢铦{料,加水使Ca(OH)2完全溶解,均有利于氯氣的吸收

C. 濾液中Ca(ClO3)2CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]:n[CaCl2]=1:5

D. 向?yàn)V液中加入稍過量KC1固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法析出KClO3晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

(1)甲池中OH移向__________極(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_______________。

(3)乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________________

(4)當(dāng)乙池中B(A g)極的質(zhì)量增加5.40g,若此時(shí)乙池中溶液的體積為500ml,則溶液的pH是___________;此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是______________(填序號(hào))。

A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3

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