【題目】下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。
(1)圖中屬于烷烴的是________(填字母)
(2)在上圖的有機(jī)化合物中,碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵,還可以形成______和______;不僅可以形成________,還可以形成碳環(huán)。
(3)上圖中互為同分異構(gòu)體的是:A與________;B與________;D與________(填字母)
(4)寫出圖中C物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________。
【答案】 A、C 碳碳雙鍵 碳碳三鍵 碳鏈 C E、F、H G CH(CH3)3
【解析】根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知A是丁烷,B是2-丁烯,C是異丁烷,D是2-丁炔,E是1-丁烯,F是2-甲基-1-丙烯,G是1-丁炔,H是環(huán)丁烷,據(jù)此解答。
(1)烴分子中碳原子之間以單鍵相結(jié)合,剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合,使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到飽和,烷烴又叫飽和鏈烴,因此圖中屬于烷烴的是丁烷、異丁烷,答案選AC。
(2)根據(jù)模型可知在上圖的有機(jī)化合物中,碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵,還可以形成碳碳雙鍵和碳碳三鍵;不僅可以形成碳鏈,還可以形成碳環(huán)。
(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,上圖中互為同分異構(gòu)體的是:丁烷與異丁烷;2-丁烯與1-丁烯、2-甲基-1-丙烯、環(huán)丁烷;2-丁炔與環(huán)丁烷。
(4)圖中C物質(zhì)是異丁烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH3)3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑,具有強(qiáng)氧化性。制備高鐵酸鉀方法很多。
(1)干法制備高鐵酸鉀。將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物。此制備反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),原理如下:
a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如圖:
①流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的,說明此溫度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)(填“>”“<”或“=”)。
②濕法制備中,反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。如圖,圖甲為不同的溫度下,不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對(duì)K2FeO4生成率的影響;圖乙為一定溫度下,Fe(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí),NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_________℃,此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO 兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為______________。
③若NaClO加入過量,氧化過程中會(huì)生成Fe(OH)3,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。若Fe( NO3)3加入過量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,此反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
①在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用__________溶液(填序號(hào))。
A.H2O B.CH3COOK、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇
②K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有_______________________。
(4)室溫下,向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(O H)3沉淀,從而除去Fe3+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________。(已知常溫下的溶度積常數(shù):Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A.元素周期表有8個(gè)主族B.元素周期表有7個(gè)周期
C.ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度不變恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H,若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為
A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列各組微;蛭镔|(zhì):
A、O2和O3
B、 和
C、CH3CH2CH2CH3和
D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
(1)________組兩種微;橥凰兀
(2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(3)________組兩種物質(zhì)屬于烴;
(4)________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(5)________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA
B.1.7gCH5+離子中含有的電子總數(shù)為NA
C.1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA
D.1molNO2與足量水反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結(jié)合生成甲、乙、丙三種相同質(zhì)子數(shù)的分子;相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知丁是無色氣體,遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小:W>X>Y>Z B. 單質(zhì)的穩(wěn)定性:X>Y>Z>W
C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>Z>W D. X 與Y、Z 均可形成原子個(gè)數(shù)比為2: 1的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3),反應(yīng)原理是:
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑,某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì),他依次將氣體通過盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三個(gè)裝置。則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是( )
A.(I)中會(huì)生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B.可將(I)中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液
C.(III)的作用是檢驗(yàn)生成的SO2氣體
D.(II)所盛x應(yīng)為品紅溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時(shí),若溫度不變,在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢(shì)的是( )
A.c(OH-) B.c(NH4+) C.c(NH3·H2O) D.c(NH4+)/c(NH3·H2O)
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