Question

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�

• A、將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
• B、常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
• C、將1L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為

  V

  2L

• D、從1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；
B．常溫常壓下，22.4L HCl的物質(zhì)的量不是1mol；
C．加熱濃縮，HCl揮發(fā)；
D．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相等．

解答： 解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L應(yīng)是溶液體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L HCl的物質(zhì)的量小于1mol，溶于水配成1L的鹽酸溶液，所得溶液濃度小于1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．加熱濃縮，HCl揮發(fā)，鹽酸濃度變稀，故C錯(cuò)誤；
D．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相等，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解及有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略氯化氫揮發(fā)．