【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,該化合物有漂白性,能使品紅溶液褪色,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:
(1)Z原子的價電子排布式是 ,X和Y中電負性較大的是 (填元素符號)。
(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是 。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構型是 ,中心原子的雜化軌道類型 為 。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如下圖所示,則圖中黑球代表的離是____________(填離子符號)。
【答案】(1)3d54s1;Cl(2)H2O分子間存在氫鍵,而H2S分子間沒有氫鍵
(3)平面正三角形(或平面三角形);sp2 (4)Na+
【解析】試題分析:M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,所以M是O;R是同周期元素中最活潑的金屬元素,原子序數(shù)大于氧元素,則R是Na;X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,該化合物有漂白性,能使品紅溶液褪色,化合物是SO2,則X是S,因此Y是Cl;Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿,因此Z是24號元素Cr。
(1)Cr原子的價電子排布式是3d54s1;S的非金屬性弱于Cl,因此X和Y中電負性較大的是Cl。
(2)由于H2O分子間存在氫鍵,而H2S分子間沒有氫鍵,所以S的氫化物的沸點低于與其組成相似的O的氫化物。
(3)X與M形成的SO3分子中價層電子對數(shù)=,不含有孤對電子,因此其空間構型是平面正三角形,中心原子的雜化軌道類型為sp2。
(4)M和R所形成的一種離子化合物Na2O晶體的晶胞如下圖所示,晶胞中含有的白球個數(shù)=,黑球全部在晶胞中,共計是8個,所以圖中黑球代表的是Na+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是( )
A. NA個H+的質(zhì)量為1 g
B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個Na+
C. 32 g O2中含有2NA個氧原子
D. 標準狀況下,1 mol H2O中含有NA個分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
B. 若D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應生成D
C. 若D為NaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CO2
D. 若D是一種強酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應生成B或 C
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。
②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后,pH= 。
(2)①已知一溶液有4種離子:X+、、H+、OH-下列分析結果肯定錯誤的是( )。
A.CY->CX+>CH+>COH- B.CX+>CY->COH->CH+
C.CH+>CY->CX+>COH- D.COH->CX+>CH+>CY-
②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合,則混合液中粒子濃度關系正確的是( )
A.C(CH3COO-)<C(Na+)
B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)
C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
D.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的說法正確的是
A.在放電時,正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—
B.在放電時,該電池的負極材料是鉛板
C.在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小
D.在充電時,陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)①現(xiàn)有11g CO2和5.5g N2O的物質(zhì)的量之比為 ,摩爾質(zhì)量之比為 ,氧原子的個數(shù)之比為 .
(2)質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3,兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為 ___________ ,分子物質(zhì)的量之比為 ___________ ,所含氧原子個數(shù)之比為 ___________ .
(3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42-離子濃度之比為 ___________ ,SO42-離子數(shù)目之比為 ___________ .
(4)20.6g NaR含有Na+0.2mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為 ___________ ,則含R 8.0g的NaR的物質(zhì)的量為 ___________ mol.
(5)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣,反應方程式如下:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應,則有 __________ mol HCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 __________ mol,產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為 __________ L.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化下圖所示,該反應的熱化學方程式是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
C. 1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在Fe、Cu的混合物中,加入一定量的稀HNO3 并微熱。充分反應后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱,充分振蕩后還剩金屬bg ,則( )
A. a 可能等于b B. a 一定等于b
C. a 可能小于b D. a 一定大于b
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是( )
A.天然氣燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B.二次電池放電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
C.燃煤發(fā)電是從煤中的化學能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程
D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com