Question

下列說法正確的是
①NaHCO₃溶液加水稀釋，c（Na⁺）/ c（HCO₃^－）的比值保持增大
②濃度均為0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO）+c（HCO）]
③在0．1 mol·L^-1氨水中滴加0．lmol·L^-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的
c（OH^-）=l0^－amol·L^-1
④已知：K_sp（AgCl）=1．8xl0^-10，  K_sp（A9₂Cr₂O₄）=2．0×l0^-12，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

Answer 1

C

解析試題分析：①兩者的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，稀釋時，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離和水解，碳酸氫根離子的物質(zhì)的量減小，鈉離子的物質(zhì)的量不變，故兩者的比值增大，①正確；②溶液中含碳的微粒還有碳酸分子，故②錯誤；③恰好完全中和時生成氯化銨溶液，溶液中的氫離子是水電離出的，由水電離出的氫離子等于由水電離生成的氫氧根離子，故③正確；④有Ksp的表達(dá)式可以求出溶液中離子的濃度，根據(jù)離子濃度比較，重鉻酸鉀溶液中離子濃度大，故溶解度大，④錯誤；故選C。
考點(diǎn)：電離和水解平衡的影響因素、溶液中的守恒關(guān)系、由水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的求算、溶解度的比較等知識。