【題目】某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2H2O2反應(yīng)速率的影響,F(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì),在相同溫度下進(jìn)行4組實驗,分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。

實驗編號

10%H2O2的體積/mL

5.0

5.0

V1

V2

20%硫酸的體積/mL

0

0.5

1.0

V3

水的體積/mL

15

14.5

V4

13.5

所需時間t/s

t1

t2

t3

t4

已知酸性條件下時:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

1)實驗Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__,實驗Ⅱ中MnO2的作用是__。

2)上表中V1=__mLV3=___mL。

3)若實驗測得t2t3t4,則可得出的實驗結(jié)論是___。

【答案】2H2O22H2O+O2 氧化劑 5.0 1.5 H+濃度越大,反應(yīng)速率越快

【解析】

探究H+濃度對MnO2H2O2反應(yīng)速率的影響,需要控制變量,只改變H+濃度,其他量都必須相同。

1)實驗Ⅰ中沒有加入硫酸,所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2;實驗Ⅱ中加入了硫酸,發(fā)生的反應(yīng)為:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O MnO2Mn的化合價降低,作氧化劑。

2)為了探究H+濃度對MnO2H2O2反應(yīng)速率的影響,只改變H+濃度,其他量都必須相同,所以V1=5.0mL;水和硫酸的體積之和為15.0mL,所以V3=1.5mL;

3)若實驗測得t2t3t4,說明H+濃度越大,反應(yīng)速率越快。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:

完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________C→D的反應(yīng)類型為___________________。

(2)實驗室中進(jìn)行反應(yīng)①的實驗時添加試劑的順序為________________________。

(3)下列有關(guān)E的說法正確的是____________。(選填編號)

a.分子式為C6H6NO b.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

c.遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能和鹽酸反應(yīng)

(4)已知 的性質(zhì)相似,寫出一定條件下MNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________

(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_____________種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;②苯環(huán)上連有-NH2;③屬于酯類物質(zhì)。

(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體,工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物,請參照上述流程的相關(guān)信息,寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對如圖裝置(鐵的防護(hù))的分析正確的是( )

A.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B.乙裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.一段時間后甲、乙裝置中pH均增大

D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為:2H++2e→H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。

已知:A的分子式為C5H8O,它有兩種不同環(huán)境的氫原子。

CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱為____________________________。

(3)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是___________________________________________。

(4)E與濃硫酸共熱可制得H,H可制備一種高分子化合物Q。寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(5)寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))__________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

(6)1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠( )。請設(shè)計合成路線(其他無機(jī)原料任選)并用如下方式表示:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的過程中,欲使原子的利用率達(dá)到最高,在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物可以是

A.COCH3OHB.CO2H2OC.H2COD.CH3OHH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組表達(dá)式意義相同的是

A. B. HCOOCH3和HOOCCH3

C. D. -NO2和NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是

A. 圖中A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

B. 反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐漸增大所致

C. 圖中t0時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 圖中tBCH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率等于tA時的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 2NO2(g)N2O4(g) △H0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃在含有Pb2、Sn2的某溶液中加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2(aq) Sn2(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2)c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大

B. 升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應(yīng)ΔH>0

C. 25 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

D. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小

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