Question

X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數是其電子層數的3倍．Z原子的核外電子數比X原子少1．M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）．下列說法正確的是（　　）

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO₃

B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應可以生成兩種鹽

C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高

D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M

Answer 1

分析：由X原子最外層電子數是其電子層數的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外電子數比X原子少1，推出Z是N元素，Y與M同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外），故M是Na元素，根據元素所在周期表的位置結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：由X原子最外層電子數是其電子層數的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外電子數比X原子少1，推出Z是N元素，Y與M同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外），故M是Na元素；
A、Y元素即S元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂SO₄，故A錯誤；
B、Z、M形成的化合物為Na₃N，與鹽酸反應生成NaCl、NH₄Cl兩種鹽，故B正確；
C、X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，X（H₂O）的沸點最高，故C錯誤；
D、四種元素簡單離子中S^2-半徑最大，Na⁺、O^2-、N^3-電子層結構相同，原子序數越大，離子半徑越小，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．