【題目】氧化銅礦石含有CuO和難溶于水的Cu2(OH) 2CO3 ， 還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某廠生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是,KMnO4的作用是將Fe2+氧化成Fe3+。
（2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。
（4）流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、。
（5）加入鐵屑的作用是使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、。
（6）下表為硫酸銅晶體“烘干粉碎”的試驗結(jié)果。

表中m為CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水個數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O脫水得流程所示產(chǎn)品的適宜工藝條件為（指出條件的溫度和時間）。

【答案】
（1）增大接觸面積 (或加快化學(xué)反應(yīng)速率)；使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
（2）Cu2(OH) 2CO3＋H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑
（3）適當(dāng)降低溶液的酸性,使Fe3+水解成沉淀而除出
（4）玻璃棒、漏斗
（5）使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,除去Cu2+,提高硫酸亞鐵晶體的純度
（6）160℃、3h。
【解析】

解：（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，粉碎礦石的目的是增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率；根據(jù)雜質(zhì)的成分，加入高錳酸鉀溶液的作用是把Fe2＋氧化成Fe3＋，便于除去雜質(zhì)；
(2)堿式碳酸銅可以看作是Cu(OH)2·CuCO3，因此反應(yīng)的方程式為：Cu2(OH) 2CO3＋H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑；
（3）加入CaCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，而除去；
(4)過濾所使用的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯；
(5)根據(jù)流程圖，濾液中含有Fe3＋和少量的Cu2＋，實驗?zāi)康氖侵苽銯eSO4·3H2O，因此加入鐵屑的作用是：使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，除去Cu2+，提高硫酸亞鐵晶體的純度；
（6）根據(jù)實驗?zāi)康闹苽銫uSO4·H2O，對應(yīng)的數(shù)值為3h和160℃。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的分子式為C5H10O3，其中只含有一個甲基、一個羥基和一個羧基的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有( )

A.5種B.6種C.7種D.8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提取．從海水中先將海水淡化獲得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl﹣

SO42﹣

濃度/（gL﹣1）

63.7

28.8

144.6

46.4

再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

請回答下列問題
（1）濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是 ． 在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ．
（2）在該工藝過程中，X試劑的化學(xué)式為 ．
（3）“一段脫水”目的是制備MgCl22H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl26H2O直接加熱脫水，則會生成Mg（OH）Cl．若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時Mg（OH）Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為 ．
（4）若制得Mg（OH）2的過程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為g．
（5）以LiCl﹣KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg﹣V2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，該電池的總反應(yīng)為：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 該電池的正極反應(yīng)式為 ．
（6）Mg合金是重要的儲氫材料．2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A元素的原子的L層比B元素的L層少3個電子，B元素原子核外電子比A元素總電子數(shù)多5個，則A、B可形成

A. 共價化合物B2A3B. 離子化合物B2A3

C. 共價化合物B3A2D. 離子化合物B3A2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2 ， 實驗裝置如圖所示：回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為；裝置C的作用是 ．
（2）該實驗必須使NaClO3稍微過量，目的是 ．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應(yīng)注意 ．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2﹣ ， 則另一種為 ．
（5）B中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2 ， 加入（填序號，下同）酸化，再加入檢驗． ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
（7）預(yù)計NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO23H2O（相對質(zhì)量：144.5），至少需g NaClO3（相對質(zhì)量：106.5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是（ ）
A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5 ， 發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見表：

t/s

0

50

150

250

350

總壓強p/100kPa

100

116

119

120

120


（1）由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物PCl5的轉(zhuǎn)化率α（PCl5）的表達(dá)式為？平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）為多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是

A. 甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B. 甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體

C. 甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4D. 甲烷分子中4個碳?xì)滏I完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（ ）

A.①壓強對反應(yīng)的影響（p2＞p1）
B.②溫度對反應(yīng)的影響
C.③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響
D.④催化劑對反應(yīng)的影響

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