【題目】室溫下,向0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入pH=7 的醋酸銨溶液,溶液pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是

A. a 點(diǎn),pH = 2

B. b 點(diǎn),c(CH3COO-) > c(NH4+)

C. c 點(diǎn),pH 可能大于 7

D. ac 段,溶液pH 增大是CH3COOH 受醋酸銨的影響而不再電離

【答案】B

【解析】A、由于醋酸是弱電解質(zhì),不能完全電離,故0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L,則pH大于2,即a點(diǎn)的pH大于2,故A錯(cuò)誤;B、由于所得的溶液為CH3COOHCH3COONH4的混合溶液,而CH3COONH4水解顯中性,CH3COOH電離顯酸性,故混合溶液的pH一直小于7,即b點(diǎn)溶液中的c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)>c(NH4+),故B正確;C、由于所得的溶液為CH3COOHCH3COONH4的混合溶液,而CH3COONH4水解顯中性,CH3COOH電離顯酸性,故混合溶液的pH一直小于7,即c點(diǎn)溶液的pH也一定小于7,故C錯(cuò)誤;D、在ab段,溶液的pH增大很快,這是由于醋酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,向0.01molL-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液,導(dǎo)致c(CH3COO-)增大,則醋酸的電離平衡左移,故溶液中的c(H+)減小,則溶液的pH增大;而在bc段,溶液的pH變化不明顯,是由于加入的醋酸銨溶液導(dǎo)致溶液體積增大,故溶液中的c(H+)減小,則pH變大,但變大的很緩慢,即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的電離被抑制的原因,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾。

(1)往濾渣中加入過(guò)最NaOH溶液,過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________

(2)(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳,再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________。

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有:_________________________________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________________________。

(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_________________________________________

(6)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))。

①在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

②滴加鹽酸不宜過(guò)快

③在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

④在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

(8)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有兩只密閉容器A和B,A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體,并使A和B容積相等(如圖所示)。保持400℃條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3。則下列描述正確的是( )

A. 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:A容器更短

B. 達(dá)到平衡時(shí):B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大

C. 達(dá)到平衡時(shí):A容器中SO2的物質(zhì)的量更多

D. 達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,發(fā)生反應(yīng):pX(g) Y(g)+Z(g),相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

0.160

0.160

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問(wèn)題:

1若容器中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡,則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器和容器中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)___________v(X)(大于”“小于等于”)。

2已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)T___________387(大于小于”),判斷理由是___________。

3反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為___________,容器X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時(shí)向容器中充入0.1molX、0.15molY0.10molZ,則反應(yīng)將向___________ (”)反應(yīng)方向進(jìn)行,判斷理由是_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH( )

A. pH<7 B. pH> 7 C. pH=7 D. 無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫時(shí)通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI為有機(jī)陽(yáng)離子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=a kJ·mol1

②3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g) ΔH2=b kJ·mol1

③Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. ΔH3<0

B. Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3=(a-b) kJ·mol1

C. 該電池充電時(shí)石墨電極與電源負(fù)極相連

D. 該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為Al-3e+7AlCl===4Al2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣,下列方法不能達(dá)到目的的是( )
A.Cu和稀硝酸反應(yīng)
B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)
C.Fe和稀硫酸反應(yīng)
D.Al和稀鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):

①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。

由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl2>Br2>Fe3+>I2

B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí),有2mol Br-被氧化

C. 鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化

D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?I->Fe2+>Br->Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2

B. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境

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