Question

（8分）某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為       ；（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為       ；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為                         。

Answer 1

（8分）⑴Al₂O₃ （2分）   ⑵K₂SO₄  (NH₄)₂SO₄（各2分）
⑶AlO₂^-+CO₂+2H₂O==Al(OH)₃↓+HCO₃^-（2分）或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

解析試題分析：明礬是易溶于水的，而氧化鋁和氧化鐵不能溶于水。所以沉淀C是氧化鋁和氧化鐵的混合物，而溶液則是明礬溶液。明礬和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和硫酸銨、氯酸鉀，即溶液E是硫酸銨、氯酸鉀及過量的氨水。氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，所以B是氧化鋁。氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以D是氧化鐵。所得溶液是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉。然后通入CO₂，就可以生成氫氧化鋁白色沉淀。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純
點(diǎn)評：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。