Question

【題目】我國(guó)是世界鉛生產(chǎn)和鉛消費(fèi)的最大國(guó)，而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴(yán)重等缺點(diǎn)�；瘜W(xué)沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法，根據(jù)其原理不同可以分為氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清。

（1）若采用氫氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+，應(yīng)將溶液的pH調(diào)至約為___。pH≥13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右，若溶液pH過低會(huì)導(dǎo)致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28，國(guó)家規(guī)定的廢水排放標(biāo)準(zhǔn)中鉛含量不高于0.5 mgL-1，若某工廠處理過的廢水中S2-濃度為2.0×10-20molL-1，該廢水中鉛含量___(填“已經(jīng)”或“尚未”)達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

Answer 1

【答案】10(9.510均可) Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42- 產(chǎn)生大量H2S造成污染 已經(jīng)

【解析】

若采用氫氧化物沉淀法除去溶液中的，根據(jù)圖像知應(yīng)將溶液的pH調(diào)至約為均可；時(shí)，由圖像可知，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：均可；；

向酸性含鉛廢水中加可將轉(zhuǎn)化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右，若溶液pH過低，溶液的酸性太強(qiáng)，硫離子會(huì)與氫離子反應(yīng)放出硫化氫，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生大量 造成污染；已知，國(guó)家規(guī)定的廢水排放標(biāo)準(zhǔn)中鉛含量不高于，若某工廠處理過的廢水中濃度為，則，鉛含量為，所以該廢水中鉛含量已經(jīng)達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。故答案為：產(chǎn)生大量 造成污染；已經(jīng)。