【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素,它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系,如表所列物質不能按如圖關系(“→”表示一步完成)相互轉化的是( )
選項 | A | B | C | D |
a | Na | Al | Fe | Cu |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】解:轉化關系為a→b→c→a; A、Na與水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化鎂生成氯化鈉,電解NaCl可生成Na,故A不選;
B、氧化鋁不會一步轉化為氫氧化鋁,故B選;
C、金屬鐵和氯氣反應得到氯化鐵,FeCl3與Fe反應生成FeCl2 , FeCl2置換可生成Fe,符合圖示轉化關系,故C不選;
D、Cu和濃硫酸反應生成CuSO4 , CuSO4和氯化鋇反應生成CuCl2 , CuCl2置換可生成Cu,符合圖示轉化關系,故D不選;
故選B.
A.Na與水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化鎂生成氯化鈉,電解NaCl可生成Na;
B.Al2O3不能與水反應生成Al(OH)3;
C.Fe與氯氣反應生成FeCl3 , FeCl3與Fe反應生成FeCl2 , FeCl2置換可生成Fe;
D.Cu和濃硫酸反應生成CuSO4 , CuSO4和氯化鋇反應生成CuCl2 , CuCl2置換可生成Cu.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL,所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
A.0.02 mol·L-1B.0.05 mol·L-1
C.0.25 mol·L-1D.0.5 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合理應用和處理氮的化合物,在生產生活中有重要意義.
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料.
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應:CO(NH2)2 (s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6kJ/mol.該反應的化學平衡常數的表達式K= . 關于該反應的下列說法正確的是(填序號).
a.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c.降低溫度使尿素的轉化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣.
已知:
結合①中信息,尿素還原NO(g)的熱化學方程式是 .
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)═CO (NH2)2 (s)+H2O(g),混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ(NH3)]隨時間變化關系如圖2所示
則a點的正反應速率v正(CO2)b點的逆反應速率v(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉化率是 .
(2)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 . 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol,此反應的離子方程式是;恰好反應后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c(Na+)> .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl—,消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比為
A. 6:3:2 B. 1:1:1 C. 9:3:1 D. 3:2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知氨可以與熱的氧化銅反應得到N2和金屬銅,用如圖所示裝置可以實現該反應.
(1)A中加入的物質是 , 發(fā)生反應的化學方程式 .
(2)B中加入的物質是 , 其作用是 .
(3)實驗時C中觀察到的現象是 , 反應的方程式 .
(4)實驗時D中觀察到的現象是 , D中收集到的物質是(填名稱).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現.某種興奮劑的結構簡式如圖:
關于它的說法不正確的是( )
A.它的化學式為C20H24O3
B.從結構上看,它屬于酚類
C.從結構上看,它屬于醇類
D.從元素組成上看,它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列的離子方程式正確的是:( )
A. 用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳:CO32—+2H+==H2O+CO2↑
B. 硫酸溶液中加入Mg(OH)2:2H++ Mg(OH)2==Mg2+ +2H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液:SO42-+Ba2+= BaSO4↓
D. 鐵與稀鹽酸反應:Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑
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