【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A.2.24 L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA
B.25℃時(shí)，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
C.0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl﹣）=0.1 mol/L
D.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA

【答案】D
【解析】解：A、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故甲烷的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤； B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中的氯離子的濃度小于0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），而由于是中性溶液，故有n（OH﹣）=n（H+），則有n（CH3COO﹣）=n（Na+）=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A. X的氫化物溶于水生成弱酸

B. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

C. Y與X可生成Y3X2型化合物

D. Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A. 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物

B. 為使水果盡快成熟，需要用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯

C. 福爾馬林、醫(yī)用酒精均能使蛋白質(zhì)變性，可用作消毒劑

D. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子數(shù)大于NA

B. 常溫下，2.7 gAl與足量濃度為18 mo1/L的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 1L 2mol L-1 CH3COONH4 溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NA

D. 1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列敘述正確的是(　)

A. 該溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw

B. 由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C. 濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】材料與國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)國(guó)防建設(shè)和人民生活密切相關(guān)。下列關(guān)于材料的說(shuō)法正確的是

A. 太陽(yáng)能電池板中的二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維

B. 古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

C. 航天服材質(zhì)是由碳化硅陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，具有耐高溫防寒等性能

D. 石英玻璃耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿，可用來(lái)制造化學(xué)儀器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)需要0.2 mol·L1CuSO4溶液250 mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4·5H2O)和4 mol·L1CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液。

（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是______________________。

（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為_______ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/L CuSO4溶液。

（3）用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：

a．往燒杯中加入約100 mL水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫

b．用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中

c．計(jì)算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積

d．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中

e．加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容

f．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

其中正確的操作順序?yàn)?/span>______________________。

（4）指出配制過(guò)程中的以下情形對(duì)所得溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

①d步驟搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線：___________。

②e步驟中，俯視刻度線：___________。

③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】c（H+）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A
⑤鹽酸里有鋅剩余
⑥醋酸里有鋅剩余．
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③⑤
D.②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1鹽酸，③pH＝1的醋酸溶液。分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍。對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
[說(shuō)明：pH＝－lgc(H＋)]
A.稀釋前，溶液pH：①＞②＝③
B.稀釋后，溶液pH：①＞②＝③
C.稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝②
D.稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝②

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