【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序正確的是（ ）

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A. NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣B. I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO

C. Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD. H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

【答案】D

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，再根據(jù)化合價升降，找到每個反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，可以做出判斷。

根據(jù)反應(yīng)①還原性：H2SO3＞I﹣；根據(jù)反應(yīng)②，還原性：I﹣＞Fe2+；根據(jù)反應(yīng)③，還原性：Fe2+＞NO。所以還原性：H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}:

（______）H++（____）MnO4－+（______）H2C2O4→（_____）CO2↑+ （_____）Mn2++（____）____　

(1)配平以上離子方程式，并在橫線中填上所需的微粒。

(2)該反應(yīng)中的還原劑是_____________(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol。

(4)測定血鈣含量的方法是：取2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是__________________________。

②溶解沉淀時______(填“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是________________。

③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣_____g。

(5)草酸系統(tǒng)命名為乙二酸，請寫出乙二酸的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

(6)已知：Ka1（H2C2O4）＝5.9×10—2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×10—5；Ka（HF）＝3.53×10—4，請寫出足量草酸(H2C2O4)與NaF溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2NA

B. 1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NA

C. 標(biāo)準狀況下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA

D. 室溫時，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為1.0×10—2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收l.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100 kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 1 mol石墨比l mol金剛石的總能量低

C. 1 mol石墨比l mol金剛石的總能量高

D. 1 mol石墨中的總鍵能比1mol金剛石中的總鍵能低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準狀況下，2.24L已烷中共價鍵的數(shù)目為1.9NA

C. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA

D. 34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

（1）檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、____等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

②FeO(OH)和Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是____（填字母）。

a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑

（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。化學(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是：____。

②脫氯反應(yīng)：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大�。�____。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B. 隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

C. 隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變

D. 隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價：

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.111

0.064

0.117

0.160

0.066

主要化合物

+2

-1

+4，-4

+2

-2

（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個軌道上，這些電子有___種不同的能量。

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為___（填離子符號）

（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。

（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。

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