玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是
 
（填序號，多選倒扣分）．
①用pH試紙測定NaOH溶液的pH
②用干燥的燒瓶收集氨氣并作噴泉實驗
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
④探究NH4NO3晶體和濃硫酸溶于水過程中的能量變化
⑤實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗．
考點：過濾、分離與注入溶液的儀器,蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器
專題：化學實驗常用儀器
分析：①用pH試紙測定NaOH溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液；
②噴泉實驗不需要使用玻璃棒；
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl，用到過濾和蒸發(fā)操作；
④為了保證二者充分及時的反應完全，需要攪拌；
⑤制取乙酸乙酯不需要使用玻璃棒；
⑥進行濃硫酸的脫水性實驗，應用玻璃棒不斷攪拌；
解答： 解：①用pH試紙溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH試紙上觀察，故①正確；
②用干燥的燒瓶收集氨氣并作噴泉實驗不需要使用玻璃棒，故②錯誤；
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl，用到過濾和蒸發(fā)操作，分別用玻璃棒進行引流和攪拌，故③正確；
④為了保證二者充分及時的反應完全，需要用玻璃棒攪拌，故④正確；
⑤制取乙酸乙酯需要使用試管、鐵架臺、酒精燈等，不需要使用玻璃棒，故⑤錯誤；
⑥進行濃硫酸的脫水性實驗，應用玻璃棒不斷攪拌，故⑥正確；
故答案為：②⑤．
點評：本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學基本操作以及化學儀器的使用方法的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、向水中通入氯氣：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B、在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、將過量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca 2++ClO-+SO2+H2O
  △  
.
 
CaSO4↓+2HClO
D、向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
MnO2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是
 
（填字母）．
A．牛肉           B．辣椒               C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是
 

A．碘             B．鐵                 C．鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為
 
，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為
 
．
④過敏是使用青霉素的主要不良反應，在用藥前使用者一定要進行
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．求：
（1）原電池生成氫氣
 
L（標準狀況）．
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到
 
kJ的熱量．
（3）若起始時刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有
 
．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=
 
的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應
①干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：
 
．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為
 
．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放電時負極材料為
 
，正極反應為：
 
．
（4）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol?L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0 此反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
；該溫度下，根據(jù)下圖計算此反應的平衡常數(shù)K=
 
．升高溫度后K值將
 
（填“增大、減小或不變”）．

（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應處于
 
狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
 （單選）．
a．增加水蒸氣         b．使用催化劑        c．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列說法不正確的是（　　）
A、由反應①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ?mol-1
B、等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應①、②，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C、若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D、若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　�。�
A、水的電子式：
B、乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6
C、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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